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塩水（より一般的には塩水として知られている）は、高濃度の溶解塩（主に塩化ナトリウム）を含む水です。米国地質調査所（USGS）の塩分濃度スケールでは、塩水は汽水よりも塩分が高く、かん水よりも塩分は低くなります。塩分濃度は通常、千分率（パーミル、‰）と百万分率（ppm）で表されます。USGSの塩分濃度スケールでは、塩水を3つのレベルに定義しています。わずかに塩分を含む水の塩分濃度は1,000～3,000 ppm（0.1～0.3%）、中程度の塩分を含む水の塩分濃度は3,000～10,000 ppm（0.3～1%）、高度に塩分を含む水の塩分濃度は10,000～35,000 ppm（1～3.5%）です。海水の塩分濃度はおよそ35,000 ppmで、これは水1リットル（または1キログラム）あたり35グラムの塩に相当します。飽和レベルは、水温に名目上のみ依存します。[1] 20 °C (68 °F) では、1 リットルの水に約 357 グラムの塩を溶解でき、濃度は重量比で 26.3 パーセント(% w/w) になります。100 °C (212 °F) (純水の沸点) では、1 リットルの水に溶解できる塩の量は、約 391 グラム、濃度は 28.1% w/w に増加します。
プロパティ
- ^ 周囲温度によっては
- ^ 周囲温度によっては
- ^ 周囲温度（20℃）
- ^ 共晶混合物
100 °C (212 °F; 373 K) では、飽和塩化ナトリウム塩水の重量の約 28% が塩分です。0 °C (32 °F; 273 K) では、塩分は約 26% しか保持できません。 [3] 20 °C では、1 リットルの水に約 357 グラムの塩が溶け、濃度は 26.3% になります。[4]
海水（重量の3.5％溶解塩分）の熱伝導率は、25℃（77℉）で0.6W/mKです。[5]熱伝導率は塩分濃度が上昇するにつれて低下し、温度が上昇するにつれて上昇します。 [6] [7] 塩分濃度は塩分計で測定できます。
塩水の密度 ρは、200～575℃（392～1,067℉）の様々な濃度と温度において、次の線形方程式で近似できる：[8]
![{\displaystyle \rho [lb/ft^{3}]=a_{3}-(a_{2}\cdot T[F])}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0176658c490f519187f85cab1ad71b72e5739f0d)
ここで、a nの値は次のとおりです。
電解
世界中で生産される水素ガスの約 4 パーセントは電気分解によって生成されます。電気分解で生成される水素の大部分は、塩素生産の副産物です。
- 2 NaCl(aq) + 2 H 2 O(l) → 2 NaOH(aq) + H 2 (g) + Cl 2 (g)
参照
参考文献
- ^ 「塩化ナトリウム MSDS」。Sigma Aldrich。2004年頃。2021年2月9日時点のオリジナルよりアーカイブ。
- ^ Lide, DR編 (2005). CRC 化学・物理ハンドブック(第86版). ボカラトン (FL): CRC プレス. pp. 8–71, 8–116. ISBN 0-8493-0486-5。
- ^ CRC化学物理ハンドブック、第63版1982-1983年。
- ^ 「溶解度」。ウィスコンシン大学化学基礎講座。2016年3月31日時点のオリジナルよりアーカイブ。2014年11月6日閲覧。
- ^ 海水の熱物理的特性：既存の相関関係とデータのレビュー 2010年4月にweb.mit.eduで公開された論文。2021年3月11日閲覧。
- ^ https://handbook.ashrae.org/Handbooks/F17/SI/F17_Ch31/figures/F31sf08.jpg 0、5、... 25 w/w NaCl/水溶液の熱伝導率と温度の関係のグラフ。2020年11月27日閲覧。
- ^ 「海水とその濃縮物の熱伝導率」twt.mpei.ac.ru . 2018年2月16日閲覧。
- ^ Dittman, Gerald L. (1977 年 2 月 16 日)。「塩水特性の計算」。ローレンス リバモア研究所。リバモア、CA。doi : 10.2172/7111583。
外部リンク
ウィキメディア・コモンズの塩水に関連するメディア