ニトロシル硫酸

ニトロシル硫酸
名前
	IUPAC名ニトロシル硫酸
	その他の名前ニトロソニウム硫酸水素塩、チャンバー結晶
識別子
CAS番号	7782-78-7 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	74147 ;
ECHA 情報カード	100.029.058
パブケム CID	82157;
ユニ	40K942UPM8 ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID30889380;
	InChI InChI=1S/HNO5S/c2-1-6-7(3,4)5/h(H,3,4,5) キー: VQTGUFBGYOIUFS-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/HNO5S/c2-1-6-7(3,4)5/h(H,3,4,5) キー: VQTGUFBGYOIUFS-UHFFFAOYAM;
	笑顔 O=NOS(=O)(=O)O;
プロパティ
化学式	HSO4NO
モル質量	127.08 グラム/モル
外観	淡黄色の結晶
密度	; 40%硫酸溶液中1.865 g/mL
融点	70 °C (158 °F; 343 K)
沸点	分解する
水への溶解度	分解する
溶解度	H 2 SO 4に可溶
危険
	労働安全衛生（OHS/OSH）：
主な危険	酸化剤
関連化合物
その他の陰イオン	NOCl
その他の陽イオン	ナトリウム水素硫酸4
関連化合物	ノーBF4
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

ニトロシル硫酸は、化学式HSO ₄ NOで表される化合物です。これは無色の固体で、工業的にはカプロラクタムの製造に使用され、^[3]以前は硫酸を製造する鉛室法の一部でした。この化合物は、硫酸と亜硝酸の混合無水物です。

合成と反応

典型的な手順としては、亜硝酸ナトリウムを冷たい硫酸に溶解する：^[4]^[5]

HNO ₂ + H ₂ SO ₄ → HSO ₄ NO + H ₂ O

硝酸と二酸化硫黄の反応によっても製造できる。^[6]

HSO ₄ NOは有機化学において、例えばサンドマイヤー反応などでアミンからジアゾニウム塩を調製するために使用されます。関連するNO送達試薬には、ニトロソニウムテトラフルオロボレート[NO] ⁺ [BF ₄ ] ⁻やニトロシルクロリドなどがあります。

産業界では、ニトロシル硫酸とシクロヘキサンカルボン酸のニトロソ脱炭酸反応を利用してカプロラクタムを生成する。^[3]

ニトロシル硫酸は危険物であり、注意が必要である。^[1]

^ abcde George A. Olah、 GK Surya Prakash、Qi Wang、Xing-Ya Li (2001)。「ニトロシル硫酸」。有機合成試薬百科事典。doi :10.1002/ 047084289X.rn060。ISBN 978-0471936237。 {{cite book}}:|journal=無視されました (ヘルプ)CS1 maint: 複数の名前: 著者リスト (リンク)
^ 「ニトロシル硫酸溶液」。Merck。
^ ab リッツ、J.;フックス、H.キエツカ、H.モラン、トイレ (2002)。「カプロラクタム」。ウルマンの工業化学百科事典。ワインハイム: ワイリー-VCH。土井：10.1002/14356007.a05_031。ISBN 978-3527306732。
^ Hodgson, HH; Mahadevan, AP; Ward, ER (1955). 「1,4-ジニトロナフタレン」.有機合成;全集第3巻、341ページ（ジアゾ化後亜硝酸塩処理）
^ サンディン、RB; ケアンズ、TL (1943)。「1,2,3-トリヨード-5-ニトロベンゼン」。有機合成;全集第2巻、604ページ（ジアゾ化の後にヨウ化物処理）
^ Coleman, GH; Lillis, GA; Goheen, GE (1939). 「ニトロシルクロリド」.無機合成. 第 1 巻. pp. 55–59. doi :10.1002/9780470132326.ch20. ISBN 9780470132326。この手順により、NOCl への途中でニトロシル硫酸が中間体として生成されます。