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| 名前 | |
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| IUPAC名
四塩化モリブデン
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| その他の名前
モリブデン(IV)塩化物
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.033.039 |
パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| モリブデン塩化物4 | |
| モル質量 | 237.752 グラム/モル |
| 外観 | 黒一色 |
| 融点 | 552 °C (1,026 °F; 825 K) |
| 分解する | |
| 危険 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 関連化合物 | |
関連化合物
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モリブデン(II)塩化物 モリブデン(III)塩化物 モリブデン(V)塩化物 |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
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 インフォボックス参照
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四塩化モリブデンは、実験式 MoCl 4の無機化合物です。この物質は 2 つの多形体として存在し、どちらも暗色の常磁性固体です。これらの化合物は主に、他のモリブデン錯体の前駆物質として注目されています。
構造
α多形はポリマーです。β多形は六量体です。どちらの多形においても、Mo中心は八面体で、2つの末端塩化物配位子と4つの二重架橋配位子を有します。[1] これら2つの二元相に加えて、式MoCl 4 L 2（Lはルイス塩基）で表される付加物が数多く知られています。
準備
α-四塩化モリブデンは、テトラクロロエチレンを用いて五塩化モリブデンを脱塩素化することによって製造することができる。[2]
- 2 MoCl 5 + C 2 Cl 4 → 2 MoCl 4 + C 2 Cl 6
密閉容器内で五塩化モリブデンの存在下でα-四塩化モリブデンを加熱すると、β多形への変換が誘発される。[2]
反応
四塩化モリブデンを開放容器で加熱すると塩素が発生し、三塩化モリブデンとなる。[2]
- 2 MoCl 4 → 2 MoCl 3 + Cl 2
アセトニトリル錯体付加物は、五塩化物をアセトニトリルで還元することによって調製できる：[3] [4]
- 2 MoCl 5 + 5 CH 3 CN → 2 MoCl 4 (CH 3 CN) 2 + ClCH 2 CN + HCl
MeCNリガンドは他のリガンドと交換することができます。
- MoCl 4 (CH 3 CN) 2 + 2 THF → MoCl 4 (THF) 2 + 2 CH 3 CN
五塩化物はスズ粉末を用いてエーテル錯体MoCl 4 (Et 2 O) 2に還元することができる。これはベージュ色の常磁性固体である。[5]
参考文献
- ^ ウルリッヒ・ミュラー (1981)。 「六量体四塩化モリブデン」。英語版のAngewandte Chemie国際版。20 (8): 692.土井:10.1002/anie.198106921。
- ^ abc McCann III, EL; Brown, TM (1970). 「モリブデン(IV)塩化物」.無機合成. 無機合成. 第12巻. p. 181. doi :10.1002/9780470132432.ch31. ISBN 9780470132432。
- ^ Broderick, Erin M.; Browne, Samuel C.; Johnson, Marc JA (2014). 「二モリブデンおよび二タングステンヘキサ(アルコキシド)」。無機合成: 第36巻。無機合成。第36巻。pp. 95–102。doi : 10.1002/ 9781118744994.ch18。ISBN 9781118744994。
- ^ ディルワース、ジョナサン R.、リチャーズ、レイモンド L. (1990)。「モリブデンおよびタングステン二窒素錯体の合成」。無機合成。無機合成。第 28 巻。p. 33。doi : 10.1002/ 9780470132593.ch7。ISBN 9780470132593。
- ^ Maria, Sébastien; Poli, Rinaldo (2014). 「モリブデン(III)およびモリブデン(IV)塩化物のエーテル錯体」.無機合成: 第36巻. 無機合成. 第36巻. pp. 15–18. doi :10.1002/9781118744994.ch03. ISBN 9781118744994。