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| 名前 | |
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| その他の名前
リン化三リチウム
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.031.824 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| 李3P | |
| モル質量 | 51.79 グラムモル−1 |
| 外観 | 赤褐色の結晶 |
| 密度 | 1.43グラム/ cm3 |
| 反応する | |
| 構造 | |
| キュービック | |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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その他の陽イオン
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特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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リン化リチウムは、化学式Li 3 Pのリチウムとリンの無機化合物です。この暗色の化合物は正式にはホスフィンのリチウム塩であり、リチウム陽イオンLi +とリン化物陰イオンP 3−で構成されています。空気に対する反応性が高いため、取り扱いが危険です。[1]
合成
- 12 リチウム + P 4 → 4 リチウム3 P
モノリチウムリン化物とリチウムの反応:
- LiP + 2 Li → Li 3 P
物理的および化学的性質
リン化リチウムは六方晶系の赤褐色結晶を形成し、空間群はP6 3 /mmc、[2]セルパラメータはa = 0.4264 nm、c = 0.7579 nm、Z = 2です。[3] [4]
この化合物は水と反応してホスフィンを放出する：[5]
- Li 3 P + 3 H 2 O → 3 LiOH + PH 3
用途
この化合物は固体デバイスの電解質としての可能性が提案されている。 [6]
関連化合物
870℃でリチウムと赤リンを反応させるとLi 3 P 7が生成する。[7]
さらに読む
- Nazri, Gholamabbas (1989年4月1日). 「リン化リチウムの調製、構造およびイオン伝導性」.固体イオニクス. 34 (1–2): 97–102. doi :10.1016/0167-2738(89)90438-4.
安全性
アルカリ金属リン化物は酸素や湿気にさらされると危険な化合物となる。 [8]
参考文献
- ^ ab E. Donges (1963)。「元素からのアルカリ金属のリン化物、ヒ化物、アンチモン化物およびビスマス化物」。G. Brauer (編)。分取無機化学ハンドブック、第 2 版。第 2 巻。NY、NY: Academic Press。p. 985。
- ^ “mp-736: Li3P (六方晶, P6_3/mmc, 194)”. materialsproject.org . 2021年12月10日閲覧。
- ^ Seel, Max; Pandey, Ravi (1990). 「リン 化リチウムLi3Pのバンド構造と電子特性」. MRS Proceedings . 210. doi :10.1557/PROC-210-155 . 2021年12月10日閲覧。
- ^ Donnay, Joseph Désiré Hubert (1963). 結晶データ; 決定表.アメリカ結晶学会. p. 765. 2021年12月10日閲覧。
- ^ Dong, Yongkwan; DiSalvo, Francis J. (2007年4月15日). 「三リチウムリン化物、Li 3 Pの再調査」. Acta Crystallographica Section E. 63 ( 4): i97–i98. doi :10.1107/S1600536807008422.
- ^ Wan, Chaoying; Huang, Xingyi; Bowen, Chris (2021年6月23日). 導電性ポリマーナノ複合材料のための2次元無機ナノ材料。英国王立化学協会。ISBN 978-1-83916-260-2. 2021年12月10日閲覧。
- ^ マンリケス、V.ヘンレ、W.フォン・シュネリング、HG (1986)。 「Zur Chemie und Strukturchemie von Phosphiden und Polyphosphiden。42. トリリチウム七リン酸 Li 3 P 7 : Darstellung、Struktur und Eigenschaften」。有機組織とアルゲマイネ化学の時代。539 (8): 95-109。土井：10.1002/zaac.19865390810。
- ^ 毒性物質規制法（TSCA）化学物質目録。米国政府印刷局。1979年。9ページ。 2021年12月10日閲覧。