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一塩化ヨウ素は、化学式IClで表されるハロゲン間化合物です。赤褐色の化合物で、室温付近で融解します。ヨウ素と塩素の電気陰性度の違いにより、この分子は非常に極性が高く、I +の供給源として機能します。1814 年にゲイ＝リュサックによって発見された一塩化ヨウ素は、最初に発見されたハロゲン間化合物です。[ 1 ]
一塩化ヨウ素は、以下の式に従ってハロゲンを1:1のモル比で結合させることによって簡単に生成されます。
塩素ガスをヨウ素結晶に通すと、一塩化ヨウ素の褐色の蒸気が観察される。濃い褐色の一塩化ヨウ素液が回収される。過剰な塩素は、可逆反応によって一塩化ヨウ素を三塩化ヨウ素に変化させる。
IClには2つの多形体があり、α-IClは黒色の針状結晶（透過光では赤色）で融点が27.2 ℃、β-IClは黒色の板状結晶（透過光では赤褐色）で融点が13.9 ℃である。[ 2 ]
両方の多形体の結晶構造では、分子はジグザグ鎖状に配列されている。β-IClは単斜晶系で、空間群はP2 1 /cである。[ 3 ]
一塩化ヨウ素はHFやHClなどの酸には溶けるが、純水と反応してHCl、HI、ヨウ素、ヨウ素酸を生成する。
IClは有機合成において有用な試薬である。[ 2 ]特定の芳香族ヨウ化物の合成において求電子性ヨウ 素源として使用される。[ 4 ] また、C–Si結合を切断する。
IClはアルケンの二重結合にも付加してクロロヨードアルカンを生成する。
このような反応をアジ化ナトリウムの存在下で実施すると、ヨードアジド RCH(I)–CH(N 3 )R′ が得られる。[ 5 ]
物質のヨウ素価を測定するために、酢酸に一塩化ヨウ素を溶解させたワイス溶液が用いられる。
また、塩素酸塩との反応によりヨウ素酸塩を製造するためにも使用できる。その際、副生成物として塩素が放出される。
一塩化ヨウ素はルイス酸であり、ジメチルアセトアミドやベンゼンなどのルイス塩基と1:1の付加物を形成する。