銅(I)リン化物

銅(I)リン化物
名前
	IUPAC名銅(I)リン化物
	その他の名前リン化銅、リン化第一銅
識別子
CAS番号	12019-57-7 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	9725097 ;
ECHA 情報カード	100.031.485
パブケム CID	159399;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	ＤＴＸＳＩＤ６０８９４７８５;
	InChI InChI=1S/3Cu.P/q3+1;-3 キー: GKCDETHKBNXQFR-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/3Cu.P/q3+1;-3 キー: GKCDETHKBNXQFR-UHFFFAOYAH;
	笑顔 [Cu+].[Cu+].[Cu+].[PH6-3];
プロパティ
化学式	銅3リン
モル質量	221.6127 グラム/モル
外観	黄灰色の結晶
融点	900 °C (1,650 °F; 1,170 K)
磁化率（χ）	-33.0·10 −6 cm 3 /モル
構造
結晶構造	ナ; 3As（六方晶、 hP24）
空間群	P6 3cm、No.185
危険
	NIOSH（米国健康暴露限界）：
PEL (許可)	TWA 1 mg/m 3（銅として）
REL (推奨)	TWA 1 mg/m 3（銅として）
IDLH（差し迫った危険）	TWA 100 mg/m 3（銅として）
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

リン化銅（Cu ₃ P）、リン化銅（I）、リン化第一銅、リン銅、リン銅とも呼ばれるリン化銅は、銅とリンの化合物で、銅のリン化物です。外観は黄灰色で、非常に脆い結晶構造の塊です。水とは反応しません。

最近の結晶構造解析により、Cu ₃ Pは銅が不足していることが判明しており、この化合物の和式はより正確にはCu _3−x Pと表現される^。[4]

リン化銅は銅合金、特にリン青銅で使用され、銅の非常に優れた脱酸剤です。

銅リン化物は、反射炉やるつぼで、例えば赤リンと銅を多く含む物質との反応によって生成することができます。また、次亜リン酸銅に紫外線を照射することで光化学的に製造することもできます。 ^[5]また、リン酸銅(II)をアルミニウムで還元することによっても製造できます。^[6]

リン化銅は紫外線を受けると蛍光を発します。

白リンを銅塩溶液にさらすと、リン化銅の青黒い膜が形成される。したがって、リン粒子を含む傷口は硫酸銅の1%溶液で洗浄する必要がある。粒子は蛍光によって簡単に除去できる。リン化銅の保護層の形成は、リン摂取の場合にも利用され、治療の一環として硫酸銅による胃洗浄が行われる。 ^[7]

参考文献

^ オロフソン、オーレ;ホルムランド、ラース。イングリ、ニルス。トリッカー、MJ。シグフリッド・スヴェンソン (1972)。「Cu3Pの結晶構造」。アクタケミカスカンジナビカ。26 : 2777–2787。土井: 10.3891/acta.chem.scand.26-2777。
^ ヴォルフ、アレクサンダー;ドート、トーマス。飢餓、イェンス。カイザー、マーティン。ポールマン、ジュリア。ラインホルト、ロミー。ヨゲンドラ、シヴァトミーハン。ギーベラー、ラース。シッケルシュミット、イェルク。シュネル、ウォルター。ホワイトサイド、レイチェル。グナラトネ、ニマル本部。ノッケマン、ピーター。ウェイガンド、ジャン・J.ブルナー、アイク。ラック、マイケル (2018-10-23)。「銅欠損 Cu 3- x P の低温調整 - リチウムイオン電池の電気的特性、相転移、および性能」。材料の化学。30 (20): 7111–7123。土井：10.1021/acs.chemmater.8b02950。
^ abc NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0150」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
^ Wolff, Alexander; Doert, Thomas; Hunger, Jens; Kaiser, Martin; Pallmann, Julia; Reinhold, Romy; Yogendra, Sivatmeehan; Giebeler, Lars; Sichelschmidt, Jörg (2018-10-23). 「銅欠乏Cu 3– x Pの低温調整—リチウムイオン電池の電気的特性、相転移、および性能」( PDF )。材料化学。30 (20): 7111–7123。doi :10.1021/acs.chemmater.8b02950。ISSN 0897-4756 。
^ 「電子写真要素およびプロセス。米国特許 4113484」。2009年6月6日閲覧。
^ Lucheva, B.; Tsonev, Ts.; Petkov, R. (2005年8月31日). 「銅リン合金の製造方法」(PDF) . Journal of Chemical Technology and Metallurgy . 40 (3): 235–238.
^ 「銅中毒：序論」。2010年11月26日時点のオリジナルよりアーカイブ。2009年6月6日閲覧。

[1] オロフソン、オーレ;ホルムランド、ラース。イングリ、ニルス。トリッカー、MJ。シグフリッド・スヴェンソン (1972)。「Cu3Pの結晶構造」。アクタケミカスカンジナビカ。26 : 2777–2787。土井: 10.3891/acta.chem.scand.26-2777。

[2] ヴォルフ、アレクサンダー;ドート、トーマス。飢餓、イェンス。カイザー、マーティン。ポールマン、ジュリア。ラインホルト、ロミー。ヨゲンドラ、シヴァトミーハン。ギーベラー、ラース。シッケルシュミット、イェルク。シュネル、ウォルター。ホワイトサイド、レイチェル。グナラトネ、ニマル本部。ノッケマン、ピーター。ウェイガンド、ジャン・J.ブルナー、アイク。ラック、マイケル (2018-10-23)。「銅欠損 Cu 3- x P の低温調整 - リチウムイオン電池の電気的特性、相転移、および性能」。材料の化学。30 (20): 7111–7123。土井：10.1021/acs.chemmater.8b02950。

[PGCH-3] NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0150」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。

[4] Wolff, Alexander; Doert, Thomas; Hunger, Jens; Kaiser, Martin; Pallmann, Julia; Reinhold, Romy; Yogendra, Sivatmeehan; Giebeler, Lars; Sichelschmidt, Jörg (2018-10-23). 「銅欠乏Cu 3– x Pの低温調整—リチウムイオン電池の電気的特性、相転移、および性能」( PDF )。材料化学。30 (20): 7111–7123。doi :10.1021/acs.chemmater.8b02950。ISSN 0897-4756 。

[5] 「電子写真要素およびプロセス。米国特許 4113484」。2009年6月6日閲覧。

[6] Lucheva, B.; Tsonev, Ts.; Petkov, R. (2005年8月31日). 「銅リン合金の製造方法」(PDF) . Journal of Chemical Technology and Metallurgy . 40 (3): 235–238.

[7] 「銅中毒：序論」。2010年11月26日時点のオリジナルよりアーカイブ。2009年6月6日閲覧。