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| 名前 | |
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| その他の名前
ヒ素(V)酸化物
中性ヒ素酸化物 (2:5) ヒ素無水物 | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.013.743 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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| 国連番号 | 1559 |
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| As2O5の | |
| モル質量 | 229.8402 グラム/モル |
| 外観 | 白色の吸湿性粉末 |
| 密度 | 4.32グラム/ cm3 |
| 融点 | 315 °C (599 °F; 588 K) (分解) |
| 59.5 g/100 mL (0 °C) 65.8 g/100 mL (20 °C) 8.20 g/100 mL (100 °C) | |
| 溶解度 | アルコールに溶ける |
| 酸性度（p Ka） | 7 |
| 危険 | |
| GHSラベル: | |
  
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| 危険 | |
| H301、H331、H350、H410 | |
| P201、P202、P261、P264、P270、P271、P273、P281、P301+P310、P304+P340、P308+P313、P311、P321、P330、P391、P403+P233、P405、P501 | |
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |
LD 50 (平均投与量)
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8 mg/kg（ラット、経口） |
| NIOSH（米国健康暴露限界）： | |
PEL (許可)
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[1910.1018] TWA 0.010 mg/m3 [ 1] |
REL (推奨)
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カルシウム 0.002 mg/m 3 [15分] [1] |
IDLH（差し迫った危険）
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カルシウム [5 mg/m 3 (Asとして)] [1] |
| 関連化合物 | |
その他の陽イオン
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五酸化リン 五酸化アンチモン |
関連化合物
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三酸化ヒ素 ヒ酸 |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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五酸化ヒ素は、化学式As 2 O 5で表される無機化合物です。[2] このガラス状の白色の潮解性固体は比較的不安定で、As(V) の酸化状態の希少性と一致しています。より一般的で、商業的にはるかに重要なのが、酸化ヒ素(III) (As 2 O 3 ) です。すべての無機ヒ素化合物は毒性が強いため、商業用途は限られています。
構造
この構造は、共有角によって結合した四面体 {AsO 4 } 中心と八面体 {AsO 6 } 中心から構成されます。 [3]この構造は、対応するリン(V)酸化物 の構造とは異なります。その結果、その酸化物との固溶体は存在しますが、等モル点までしか進行せず、その時点でリンは四面体サイトすべてでヒ素を置換します。同様に、五酸化ヒ素は、アンチモンが八面体サイトでのみヒ素を置換するため、等モル量の五酸化アンチモンまで溶解することができます。 [ 4]
合成
歴史的
ピエール・マケールは結晶化可能な塩を発見し、これを「セル・ニュートレ・ヒ素」と名付けた。この塩は、硝酸カリウムと三酸化ヒ素の混合物から硝酸を蒸留した後に得られた残留物であった。パラケルススは以前、三酸化ヒ素と硝酸カリウムの混合物を加熱していた。彼はその生成物に「アルセニカム・フィクサム」という用語を用いた。A.リバウィウスは同じ生成物を「ブチラム・アルセニシ」（ヒ素バター）と呼んだが、この用語は実際には三塩化ヒ素に使用されていた。パラケルススとリバウィウスが発見した生成物はすべて不純なアルカリヒ酸塩であった。[5]シェーレはアルカリに対するヒ酸の作用によっていくつかのヒ酸塩を調製した。彼が調製したヒ酸塩の1つは五酸化ヒ素であった。[6] アルカリ中の水分は180℃で蒸発し、五酸化ヒ素は400℃以下で安定していた。[5]
現代的な方法
五酸化ヒ素は、酸素雰囲気下でAs 2 O 3を加熱することで結晶化することができる。この反応は可逆的である: [3]
- As 2 O 5 ⇌ As 2 O 3 + O 2
オゾン、過酸化水素、硝酸などの強力な酸化剤は三酸化ヒ素を五酸化ヒ素に変換します。
ヒ素酸は、空気中のヒ素やヒ素含有鉱物の酸化など、ヒ素化合物の通常の処理によって生成される。代表的な例としては、硫化ヒ素鉱石である黄黄の焙焼が挙げられる。 [7]
- 2 As 2 S 3 + 11 O 2 → 2 As 2 O 5 + 6 SO 2
安全性
すべての無機ヒ素化合物と同様に、五酸化物は毒性が強い。その還元誘導体である亜ヒ酸（As(III)化合物）は、タンパク質中のシステイン残基のチオール基に対する親和性が高いため、さらに毒性が強い。
米国では、米国緊急事態計画およびコミュニティの知る権利法（42 USC 11002）第302条で定義されているように、極めて危険な物質に分類されており、大量に製造、保管、使用する施設には厳しい報告義務が課せられています。[8]
参考文献
- ^ abc NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド。「#0038」。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
- ^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ ab Martin Jansen (1977). 「As 2 O 5の結晶構造」。Angewandte Chemie International Edition in English . 16 (5): 314–315. doi :10.1002/anie.197703142.
- ^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ ab JW Mellor. 「Comprehensive Treatise on Inorganic & Theoretical Chemistry」。2012年5月11日時点のオリジナルよりアーカイブ。2013年3月30日閲覧。
- ^ CW Zenger; et al. "Arsenic 149". 2013-04-09時点のオリジナルよりアーカイブ。
- ^ サウスカロライナ州グルント;ハヌシュ、Ｋ．ヒューストン、ウルフ「ヒ素およびヒ素化合物」。ウルマンの工業化学百科事典。ワインハイム: ワイリー-VCH。土井：10.1002/14356007.a03_113.pub2。ISBN 978-3527306732。
- ^ 「40 CFR: パート 355 の付録 A - 極めて危険な物質とその閾値計画量の一覧」(PDF) (2008 年 7 月 1 日版)。政府印刷局。2012年 2 月 25 日時点のオリジナル(PDF)からアーカイブ。2011 年10 月 29 日閲覧。
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外部リンク
- NIOSH 化学物質の危険性に関するポケットガイド
- IARC モノグラフ – ヒ素およびヒ素化合物
- 発がん性物質に関するNTP報告書 – 無機ヒ素化合物
- ESIS: 欧州化学物質情報システム
- リンストロム、ピーター J.; マラード、ウィリアム G. (編); NIST 化学 WebBook、NIST 標準参照データベース番号 69、国立標準技術研究所、ゲイサーズバーグ (MD)