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| 名前 | |||
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| IUPAC名
硫化アンモニウム
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| その他の名前
硫化水素アンモニウム | |||
| 識別子 | |||
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.031.974 | ||
| EC番号 |
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パブケム CID
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| RTECS番号 |
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| ユニ |
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| 国連番号 | 2683 | ||
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |||
| [NH 4 ]SH | |||
| モル質量 | 51.111グラム/モル | ||
| 外観 | 黄橙色の発煙液体（溶液）。白色の菱形結晶（無水）。[1] | ||
| 密度 | 1.17 g/cm3 [ 1] [2] | ||
| 沸点 | 56.6 °C (133.9 °F; 329.8 K) | ||
| 混和性 | |||
| 溶解度 | アルコール、液体アンモニア、液体硫化水素に溶ける。ベンゼン、ヘキサン、エーテルには溶けない。 | ||
屈折率( n D )
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1.74 | ||
| 危険 | |||
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |||
主な危険
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有毒 | ||
| GHSラベル: | |||
 
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| 危険 | |||
| H314、H400。 | |||
| P260、P264、P273、P280、P301+P330+P331、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P321、P363、P391、P405、P501 | |||
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |||
| 致死量または濃度（LD、LC）： | |||
LD 50 (平均投与量)
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168 mg/kg（ラット、経口）[3] | ||
| 関連化合物 | |||
その他の陰イオン
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アンモニア溶液 | ||
その他の陽イオン
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水硫化ナトリウム | ||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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水硫化アンモニウムは化学式[NH 4 ]SHで表される化合物です。
構成
これはアンモニウム陽イオンと硫化水素陰イオンから得られる塩である。この塩は無色で水溶性の雲母状結晶として存在する。地球上でこの化合物は固体ではなく主に溶液として見られるが、[NH 4 ]SH氷は巨大ガス惑星である木星と土星の雲層の主要成分であると考えられており、その光分解によって生成される硫黄がこれらの惑星の雲の色の原因となっている。硫化水素とアンモニアを混合することで生成できる。
準備
硫化水素ガスを濃アンモニア水に通すことで、硫化水素アンモニウムの溶液を作ることができます。[4] 1895年の詳細な報告によると、硫化水素は室温で濃アンモニア水と反応して[NH 4 ] 2 S·2[NH 4 ]SHを生成します。この物質を0 ℃に冷却し、さらに硫化水素を加えると、[NH 4 ] 2 S·12[NH 4 ]SHが得られます。[5]この物質の氷冷溶液を0℃に保ち、硫化水素を継続的に通すと、硫化水素が生成されます。
一般的な「悪臭爆弾」は硫化アンモニウムの水溶液で構成されています。この混合物は簡単にアンモニアと硫化水素のガスに変換されます。この変換は、次の平衡の容易さを示しています。
- [NH 4 ]SH ⇌ NH 3 + H 2 S
アンモニアと硫化水素はそれぞれ強烈で不快な臭いを放ちます。
固体の硫化アンモニウムは、アンモニアと硫化水素の等モル混合物を-18℃で反応させることによって生成できる。[6]
- NH 3 + H 2 S → NH 4 SH
「硫化アンモニウム」
硫化アンモニウム（CAS登録番号12135-76-1）の水溶液は、硫化二アンモニウムとしても知られ、市販されていますが、これらの溶液の成分は、アンモニアと[NH 4 ]SHの混合物である可能性があるため不明です。硫化アンモニウム溶液は、写真の現像、青銅の緑青の塗布、繊維製造で時々使用されます。これは選択的還元剤として使用できます（2,4-ジニトロクロロベンゼンを参照）。ニトロ基が2つある場合、そのうちの1つだけが選択的に還元されます。
1990～91 年版の CRC 化学物理ハンドブックでは、無水一硫化アンモニウム ( [NH 4 ] 2 S ) と五硫化アンモニウム ( [NH 4 ] 2 S 5 ) が無水水硫化アンモニウム ( [NH 4 ]SH ) とは別物として記載されており、前者 2 つは両方とも黄色の結晶性物質で、冷水とアルコールに溶け、熱湯または一般に高温 (五硫化物の場合は 115 °C) で分解するが、後者は白色の結晶性固体 (これも熱湯で分解する) であると説明されている。[1]したがって、水溶液ではそうではないとしても、固体の硫化アンモニウムは固体の水硫化アンモニウムとは区別できるようである。
参考文献
- ^ abc Lide, David R. 編 (1990)。「無機化合物の物理定数」。CRC化学物理ハンドブック(第 71 版)。CRC Press, inc. p. 4-45。
- ^ プラディオット・パトナイク『無機化学ハンドブック』マグロウヒル、2002年、ISBN 0-07-049439-8
- ^ 労働安全衛生研究所のGESTIS物質データベースにおける硫化アンモニウムの記録、2010年10月22日にアクセス。
- ^ Goodman, JT; Rauchfuss, TB (2002). 「有用な試薬と配位子」.無機合成.無機合成. 第33巻. pp. 107–110. doi :10.1002/0471224502.ch2. ISBN 978-0-471-20825-9。
- ^ WP Bloxam (1895). 「アンモニウムの硫化物と多硫化物」. J. Chem. Soc., Trans. 67 : 283. doi :10.1039/CT8956700277.
- ^ CDウェスト (1934年)。 「いくつかのアルカリ水硫化物および一硫化物の結晶構造」。結晶写真の時代 - 結晶材料。88 (1-6): 97-115。土井：10.1524/zkri.1934.88.1.97。S2CID 100849097。