用途
栄養 亜鉛欠乏症 の治療や、高リスク者の予防のための栄養補助食品 として使用されています。 [ 6 ] 腹痛 、嘔吐 、頭痛 、倦怠感 などがあります。[ 7 ]
硫酸亜鉛は、動物飼料、肥料、歯磨き粉、農薬などに亜鉛を供給するために使用されています。硫酸亜鉛[ 8 ] [ 9 ] 。
硫酸亜鉛は、醸造工程で亜鉛を補うために使用できます。亜鉛は酵母の最適な健康とパフォーマンスに必要な栄養素ですが、醸造で一般的に使用される穀物にはすでに十分な亜鉛が含まれているため、低比重ビールには必須のサプリメントではありません。酵母の快適範囲を超えてアルコール含有量を上げて限界まで追い込む場合、より一般的な方法です。現代のステンレス鋼の醸造釜、発酵容器、そして木材の後に、亜鉛は銅釜の使用によってゆっくりと溶出されました。現代の銅浸漬チラーは微量の亜鉛を供給すると考えられているため、亜鉛を補給する際には過剰にならないように注意する必要があります。副作用には、「亜鉛濃度が5 ppmを超えると、酵母の増殖が促進され、アセトアルデヒドとフーゼルアルコールの生成が増加します。亜鉛の過剰は、石鹸のような風味やヤギのような風味を引き起こすこともあります。」[ 10 ] [ 11 ] [ 12 ]
硫酸亜鉛は、ほとんどの甘味物質の甘味知覚を強力に阻害する。 [ 13 ]
硫酸亜鉛の水溶液は、アクア錯体 [Zn(H 2 O) 6 ] 2+ から構成されています。 硫酸亜鉛は、亜鉛を含むほぼすべての物質（金属、鉱物、酸化物）を硫酸で処理することによって製造されます。[ 4 ]
具体的な反応としては、金属と硫酸水溶液 との反応が挙げられる。
Zn + H 2 SO 4 + 7H 2 O → ZnSO 4 ・ 7H 2 O + H 2 医薬品グレードの硫酸亜鉛は、高純度酸化亜鉛を 硫酸で処理することによって製造されます。
ZnO + H 2 SO 4 + 6H 2 O → ZnSO 4 ・ 7H 2 O 水溶液中では、硫酸亜鉛のすべての形態は同一の挙動を示します。これらの水溶液は、金属アクア錯体[Zn(H₂O)₆]²⁺とSO₄²⁻イオンから構成されています。 これら の 水溶液 に バリウム イオン 溶液 を と 、硫酸バリウムが生成されます 。
ZnSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + ZnCl 2 還元電位 が-0.76Vであるため 、亜鉛(II)は還元されにくい。
硫酸亜鉛は680 ℃以上に加熱されると、二酸化硫黄 ガスと酸化亜鉛 ヒュームに分解し、どちらも有害である。[ 14 ]
七水和物は硫酸第一鉄七水和物と同形である。固体は[Zn(H 2 O) 6 ] 2+イオンが硫酸塩および1つの 結晶水 と水素結合で相互作用している。無水硫酸亜鉛は無水硫酸銅(II) と同形である。これは鉱物ジンコサイト として存在する。[ 15 ] [ 16 ] [ 17 ]
鉱物 鉱物としての ZnSO 4 ·7H 2 O はゴスラライトとして知られています。硫酸亜鉛は、 亜鉛メランテライト 、(Zn,Cu,Fe)SO 4 · 7H 2 O (ゴスラライトとは構造的に異なる)など、他のいくつかの微量鉱物として存在します。硫酸亜鉛の低級水和物は、(Zn,Fe)SO 4 · 6H 2 O (ビアンカイト)、(Zn,Mg)SO 4 · 4H 2 O (ボイライト)、 (Zn,Mn)SO 4 · H 2 O (ガニング石 )など、自然界ではまれにしか見られません。
安全性 硫酸亜鉛粉末は眼刺激物です。微量の摂取は安全と考えられており、硫酸亜鉛は必須亜鉛源として動物飼料に添加され、飼料1キログラムあたり数百ミリグラムまで添加されます。過剰摂取は急性胃腸障害を引き起こし、 体重1キログラムあたり2～8ミリグラムで吐き気や嘔吐が現れます。[ 18 ] 嗅覚神経を 損傷し、無嗅覚症 を引き起こすことがわかっています。 [ 19 ]
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