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| 名前 | |||
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| 推奨されるIUPAC名
硝酸塩素 | |||
| 体系的なIUPAC名
クロロ硝酸塩 | |||
| その他の名前
次亜塩素酸ニトリル
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| 識別子 | |||
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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パブケム CID
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |||
| 塩素NO3 | |||
| モル質量 | 97.46グラム/モル | ||
| 密度 | 1.65グラム/ cm3 | ||
| 融点 | −101 °C (−150 °F; 172 K) [1] | ||
| 危険 | |||
| GHSラベル: | |||
 
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| 危険 | |||
| NFPA 704 (ファイアダイヤモンド) | |||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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化学式ClONO 2の硝酸塩素は、成層圏に存在する重要な大気ガスです。反応性塩素と窒素の重要なシンクであり、その生成と破壊はオゾン層の破壊に重要な役割を果たします。[2]
化学的性質
金属、金属塩化物、アルコール、エーテル、およびほとんどの有機物質と爆発的に反応します。加熱されて分解すると、Cl 2と NO xの有毒な煙を放出します。[引用が必要]
合成と反応
0℃で一酸化二塩素と五酸化二窒素の反応によって生成されます。 [3]
- Cl2O + N2O5 → 2ClONO2
または反応によって：[4]
- ClF + HNO 3 → HF + ClONO 2
アルケンとも反応します。
- (CH 3 ) 2 C=CH 2 + ClONO 2 → O 2 NOC(CH 3 ) 2 CH 2 Cl
硝酸塩素は金属塩化物と反応する：[5]
- 4 ClONO 2 + TiCl 4 → Ti(NO 3 ) 4 + 4 Cl 2
参考文献
- ^ Obermeyer, Axel; Borrmann, Horst; Simon, Arndt (1995 年 8 月). 「NOCl、NO2Cl、NO3Cl の結晶構造と結合」. Journal of the American Chemical Society . 117 (30): 7887–7890. Bibcode :1995JAChS.117.7887O. doi :10.1021/ja00135a006.
- ^ フォン・クラーマン、トーマス; ヨハンソン、セーレン (2018). 「大気中の硝酸塩素」. Atmos. Chem. Phys . 18 (20): 15363–15386. Bibcode :2018ACP....1815363V. doi : 10.5194/acp-18-15363-2018 .
- ^ Schmeisser, M.; Ruff, JK & Lustig, M. 塩素(1) 硝酸塩無機合成、Wiley-Blackwell、https://doi.org/10.1002/9780470132401.ch34、1967、127-130
- ^ Schack, Carl J. (1967-10-01). 「硝酸塩素の新しい合成」.無機化学. 6 (10): 1938–1939. doi :10.1021/ic50056a047. ISSN 0020-1669.
- ^ 张青莲 (1991)。《無机化学丛书》第六卷：卤素、铜分族、锌分族。 北京: 科学出版社。 P338-341ページ。ISBN 7-03-002238-6。