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その他の名前
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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パブケム CID
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| プロパティ | |
| 塩化マンガン3 | |
| モル質量 | 161.30 グラム/モル |
| 融点 | −18 °C (0 °F; 255 K) |
| 関連化合物 | |
関連化合物
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塩化マンガン(II)、フッ化マンガン(III)、塩化ビス(トリフェニルホスフィンオキシド)マンガン(III)、酢酸マンガン(III)、アセチルアセトンマンガン(III) |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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塩化マンガン(III)は、化学式MnCl 3で表される仮想の無機化合物です。
この二成分 ハロゲン化物の存在は実証されていない。[1] [2]それにもかかわらず、MnCl 3 (THF) 3 や実験室で安定なMnCl 3 (OPPh 3 ) 2 など、MnCl 3 の誘導体は数多く知られている。MnCl 3の捉えどころのない性質とは対照的に、周期表上の隣接する金属の三塩化物、すなわち塩化鉄(III)、塩化クロム(III)、塩化テクネチウム(III) はすべて単離可能な化合物である。
MnClの歴史3およびその付加物
MnCl 3は暗色の固体で、「無水酢酸マンガン(III)」と液体塩化水素を-100 °C で反応させて生成し、-40 °C 以上で分解すると主張されていました。[3] その他の主張には、酸化マンガン(III) 、酸化水酸化マンガン(III)、および塩基性酢酸マンガンと塩酸の反応が含まれていました。しかし、最近の調査により、そのような主張は反証されるか、深刻な疑問が投げかけられています。[4]具体的には、MnCl 3 を含む既知の化合物はすべて、溶媒またはリガンド安定化付加物であることが知られています。
付加物
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MnCl 3 は、長年の研究で確立されているように、さまざまなルイス塩基との錯体形成によって安定化できます。 [4] メタ安定な アセトニトリル溶媒和 Mn(III)Cl 3は、 [Mn 12 O 12 (OAc) 16 (H 2 O) 4 ]をトリメチルシランクロリドで処理することで室温で調製できます。[5]過マンガン酸塩をトリメチルシランクロリドで処理すると、アルケンの二塩素化反応に使用できる Mn(III)–Cl 種を含む溶液が生成されます。[6] [7] [8]同じ目的で、Mn(III)–Cl 中間体を使用する電気触媒法が開発されています。[9] [10]
テトラヒドロフラン中の二酸化マンガンと塩酸の反応により、MnCl 3 ( H 2 O)(THF) 2が得られる。[4] THF に懸濁したフッ化マンガン(III) は三塩化ホウ素と反応して、暗紫色の柱状のMnCl 3 (THF) 3 を生成する。 [4]この化合物は単斜晶系結晶構造を持ち、水と反応し、室温で分解する。[4]
この一連の付加物の中で最も扱いやすいのはMnCl 3 (OPPh 3 ) 2である。[11]
ペンタクロロマンガン酸(III)
もう一つの一般的なマンガン(III)塩化物化合物は、ペンタクロロマンガン(III)ジアニオンです。これは通常、テトラエチルアンモニウムのような対イオンと電荷が釣り合っています。[12]ペンタクロロマンガン酸塩は通常緑色で、光に敏感で、溶液中で五配位を維持し、室温でS = 2の基底状態を持ちます。[12] [13]ペンタクロロマンガネートの結晶構造は、アニオンが四角錐であることを示しています。[14] [15]テトラエチルアンモニウムペンタクロロマンガン(III)、[Et 4 N] 2 [MnCl 5 ]は、[Mn 12 O 12 (OAc) 16 (H 2 O) 4 ]のジエチルエーテル懸濁液をトリメチルシリルクロリドで処理し、生じた紫色の固体を暗所で集め、この固体を0.6 Mテトラエチルアンモニウム塩化物溶液で処理することによって調製および単離できます。[5]緑色の製品は空気中で安定していますが、暗い場所に保管する必要があります。
一塩化マンガン(III)化合物
大環状四座配位のマンガン化合物の中には、マンガン(III)一塩化物、Mn(III)–Cl部分を安定化できるものがある。ヤコブソン触媒は、 Mn(III)–Cl部分を含む配位化合物の一例であり、サレン配位子からのN、N、O、O配位によって安定化される。ヤコブソン触媒および関連Mn(III)–Cl錯体は、O原子移動試薬と反応して、アルケンのエポキシ化に反応する高原子価Mn(V)Oを形成する。テトラフェニルポルフィリンMn(III)Clは、関連する市販化合物である。
その他のマンガン(III)塩化物錯体
参考文献
- ^ ウィバーグ、エゴン;ホールマン、AF。ヴィバーグ、ニルス (2001)。無機化学。ニルス・ウィバーグ、AF ホレマン (初英語版)。サンディエゴ：アカデミックプレス。 p. 1411.ISBN 0-12-352651-5. OCLC 48056955.
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