同等物（化学）

当量（記号：正式にはequiv、^[1]非公式だが多くの場合Eq ^[2]）は、特定の化学反応において、任意の量（通常は1モル）の別の物質と反応する（またはそれと同等である）物質の量である。これは、化学や生物学で使用されていた古い量である（当量 § 歴史を参照）。当量の質量は当量と呼ばれる。

ミリグラム(mg)からミリ当量 (mEq) への変換式とその逆の式は次のとおりです。 ここで、Vは原子価、MW は分子量です。 $${\displaystyle {\begin{aligned}{\text{mg}}\to {\text{mEq}}&:\quad {\text{mg }}\times {\frac {V}{MW}}\\[4pt]{\text{mEq}}\to {\text{mg}}&:\quad {\text{mEq }}\times {\frac {MW}{V}}\end{aligned}}}$$

元素化合物の場合: $${\displaystyle {\text{mg}}\to {\text{mEq}}:\quad {\frac {\text{元素質量 [mg]}}{\text{質量分率}}}\times {\frac {V}{MV}}}$$

より正式な定義では、当量とは、次のいずれかを行うために必要な物質の量です。

• 酸塩基反応で1モルの水素イオン（H ⁺）と反応するか供給する
• 酸化還元反応において1モルの電子と反応するか、電子を供給する。^{[6] [7]}

これらの例における「水素イオン」と「電子」は、それぞれ「反応単位」と呼ばれます。

この定義によれば、溶液中の特定のイオンの当量数は、そのイオンのモル数にその価数を掛けたものに等しくなります。たとえば、1 モルのNaClと 1 モルのCaCl ₂の溶液を考えてみましょう。溶液には、1 モルまたは 1 当量のNa ⁺、1 モルまたは 2 当量のCa ²⁺、および 3 モルまたは 3 当量のCl ⁻が含まれています。

特に化学元素に使われていた以前の定義では、当量とは、1g（0.035オンス）の水素、8g（0.28オンス）の酸素、または35.5g（1.25オンス）の塩素と反応する、または3つのいずれかを置換する物質の量であるとされています。^[8]

生物系では、反応はしばしば小規模で、少量の物質が関与して起こるため、それらの物質は通常、ミリ当量（記号：正式にはmequiv、非公式であるがよく使われるmEq ^[2]またはmeq）で表され、接頭辞のmilli- は1000 分の 1（10 ⁻³ ）の係数を表す。この測定単位は、溶液1リットルあたりの溶質のミリ当量（またはmilliNormal、ここでmeq/L = mN ）で表されることが非常に多い。これは、特に生体液中の化合物の測定で一般的であり、たとえば、人間の血液中のカリウムの健康レベルは 3.5 ～ 5.0 mEq/L と定義されています。

一価イオンの一定量は同量の当量となりますが、二価イオンの一定量は 2 倍の当量となります。たとえば、Na ^{+ 1 mmol (0.001 mol) は 1 meq に相当し、Ca 2+} 1 mmol は2 meq に相当します。

• 測定単位の辞書 2018-10-06 にWayback Machineでアーカイブされました