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6Cl2.png/500px-Ni(NH3)6Cl2.png)
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| 名前 | |
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| IUPAC名
ヘキサアンミンニッケル(II)塩化物
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| その他の名前
塩化ニッケルヘキサアンミン、塩化ニッケルヘキサアンミン
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.149.740 |
パブケム CID
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| 塩素2水素18窒素6ニッケル | |
| モル質量 | 231.78 グラムモル−1 |
| 外観 | 紫色の固体 |
| 密度 | 1.51グラム/ cm3 |
| 融点 | 分解する |
| 溶解度 | NH 3に可溶 |
| 構造 | |
| 八面体 | |
| 0日 | |
| 関連化合物 | |
その他の陽イオン
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[Cr(NH3)6]Cl3 [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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ヘキサアンミンニッケル塩化物は、化学式 [Ni(NH 3 ) 6 ]Cl 2で表される化合物です。これは、金属アンミン錯体[Ni(NH 3 ) 6 ] 2+の塩化物塩です。この陽イオンは、ニッケル(II) イオンに結合した6 つのアンモニア(配位化学ではアンミンと呼ばれる)配位子を特徴としています。 [1]
特性と構造
[Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ は、他の八面体ニッケル(II)錯体と同様に、各Ni中心に2つの不対電子が局在する常磁性体である。[Ni(NH 3 ) 6 ]Cl 2 は、塩化ニッケル(II)水溶液をアンモニアで処理することによって調製される。無水ニッケル(II)の分子源として有用である。[2]
関連化合物
硫化鉱石からニッケルを抽出する商業的な方法の1つは、[Ni(NH 3 ) 6 ] 2+の硫酸塩を使用する方法です。このプロセスでは、部分的に精製された鉱石を、次の簡略化された式で示されるように、空気とアンモニアで処理します。[3]
- NiS + 2 O 2 + 6 NH 3 → [Ni(NH 3 ) 6 ]SO 4
参考文献
- ^ ラルフ、エスマン;クライナー、グイド。ニーマン、アンケ。レッヘンバッハ、ディルク。シュミーディング、アクセル。シクラ、トーマス。ザハヴィエヤ、ウーヴェ。ジェイコブス、ハーバート (1996)。 「アイソタイプ Strukturen einiger ヘキサアンミンメタル(II)-ハロゲン化物 3d-メタレン: [V(NH 3 ) 6 ]I 2 , [Cr(NH 3 ) 6 ]I 2 , [Mn(NH 3 ) 6 ]Cl 2 , [Fe (NH 3 ) 6 ]Cl 2、[Fe(NH 3 ) 6 ] ]Br 2、[Co(NH 3 ) 6 ]Br 2、[Ni(NH 3 ) 6 ]Cl 2」。有機体と化学の研究。622 (7): 1161–1166。土井：10.1002/zaac.19966220709。
- ^ GS Girolami、TB Rauchfuss、RJ Angelici (1999)無機化学における合成と技術、 University Science Books: Mill Valley、CA。ISBN 0935702482
- ^カーフット、 デレクGE (2000)。「ニッケル」。ウルマン工業化学百科事典。doi :10.1002/ 14356007.a17_157。ISBN 978-3-527-30385-4。