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| 名前 | |
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| その他の名前
亜酸化ガリウム 一酸化二ガリウム | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| ガリウム2O | |
| モル質量 | 155.445 g/モル[1] |
| 外観 | 茶色の粉末[1] |
| 密度 | 4.77 g/cm3 [ 1] |
| 融点 | >800 °C [1]（分解） |
磁化率（χ）
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-34·10 −6 cm 3 /モル[2] |
| 熱化学 | |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
−356.2 kJ/モル[3] |
| 関連化合物 | |
その他の陽イオン
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一酸化ホウ素 酸化 アルミニウム(I ) 酸化インジウム(I) 酸化 タリウム(I) |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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酸化ガリウム(I)、一酸化二ガリウム、または亜酸化ガリウムは、化学式Ga 2 Oの無機化合物です。
生産
酸化ガリウム(I)は、真空中で酸化ガリウム(III)と加熱したガリウムを反応させることによって生成されます。 [4]
ガリウムと二酸化炭素を真空中で850℃で反応させることによっても得られる。 [5]
酸化ガリウム(I)はガリウムヒ素ウェハーの製造時に副産物として生成される。[6] [7]
プロパティ
酸化ガリウム(I)は、乾燥空気中ではそれ以上酸化されにくい黒褐色の反磁性固体である。500℃以上の温度で加熱すると分解が始まり、分解速度は雰囲気（真空、不活性ガス、空気）に依存する。[4]
参考文献
- ^ abcd Haynes, William M. 編 (2011). CRC 化学・物理ハンドブック(第 92 版). フロリダ州ボカラトン: CRC プレス. p. 4.64. ISBN 1-4398-5511-0。
- ^ヘインズ、ウィリアム・ M.編（2011年）。CRC化学物理ハンドブック（第92版）。フロリダ州ボカラトン：CRCプレス。p.4.133。ISBN 1-4398-5511-0。
- ^ ヘインズ、ウィリアム・M.編（2011年）。CRC化学物理ハンドブック（第92版）。フロリダ州ボカラトン：CRCプレス。p.5.12。ISBN 1-4398-5511-0。
- ^ ab Brauer、Georg (1975).有機化学のハンドブック。 Vol. 3. F.エンケ。 p. 857.ISBN 3-432-02328-6。
- ^ Emeléus, HJ および Sharpe, AG (1963).無機化学および放射化学の進歩. 第 5 巻. アカデミック プレス. p. 94. ISBN 008057854-3。
{{cite book}}: CS1 maint: 複数の名前: 著者リスト (リンク) - ^ Siffert, Paul and Krimmel, Eberhard (2004). Silicon: Evolution and Future of a Technology . Springer. p. 439. ISBN 354040546-1。
{{cite book}}: CS1 maint: 複数の名前: 著者リスト (リンク) - ^ Chou, L. -J (2007).ナノスケール一次元電子および光子デバイス (NODEPD) . 電気化学協会. p. 47. ISBN 978-156677574-8。