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化学において、デルタ結合（δ結合）は共有 結合であり、ある原子の原子軌道の4つのローブが別の原子の原子軌道の4つのローブと重なり合う。この重なりにより、核間軸を含み両方の原子を通過する2つの節面を持つ結合分子軌道が形成される。 [1] [2] [3] [4]
名前の中のギリシャ文字のδ はd 軌道を意味しています。これは、結合軸から見れば、 δ 結合の軌道対称性が通常の (4 ローブの) d 軌道の軌道対称性と同じであるためです。このタイプの結合は、共有結合に関与するのに十分なエネルギーの低い d 軌道を占有した原子、たとえば遷移金属の有機金属種で見られます。レニウム、モリブデン、テクネチウム、およびクロムの化合物の中には、 1 つのσ 結合、2 つのπ 結合、および 1 つの δ 結合 からなる四重結合を含むものがあります。
δ 結合軌道の軌道対称性は、核間軸を含む 1 つの節面と、原子間でこの軸に垂直な 2 番目の節面を持つ π 反結合軌道の軌道対称性とは異なります。
δ 表記法は1931 年にロバート・マリケンによって導入されました。 [5] [6] δ 結合を持つことが特定された最初の化合物は、オクタクロロジレニウム(III)酸カリウムでした。1965 年に、FA コットンは[Re 2 Cl 8 ] 2−イオンのレニウム-レニウム四重結合の一部として δ 結合があることを報告しました。[7] δ 結合の別の例として、シクロブタジエン鉄トリカルボニルにおいて、鉄の d 軌道と、結合したシクロブタジエン分子の 4 つの p 軌道の間に提案されています。
参考文献
- ^ コットン, FA ;ウィルキンソン, G. (1988).上級無機化学（第5版）. ジョン・ワイリー. pp. 1087– 1091. ISBN 0-471-84997-9。
- ^ ダグラス、B.; マクダニエル、DH; アレクサンダー、JJ (1983)。無機化学の概念とモデル（第2版）。ワイリー。p. 137。ISBN 9780471895053。
- ^ Huheey, JE (1983).無機化学（第3版）. Harper and Row. pp. 743– 744. ISBN 9780060429874。
- ^ Miessler, GL; Tarr, DA (1998).無機化学（第2版）. Prentice-Hall. pp. 123– 124. ISBN 978-0138418915。
- ^ Jensen, William B. (2013). 「化学結合におけるシグマ、パイ、デルタ表記の起源」J. Chem. Educ. 90 (6): 802– 803. Bibcode :2013JChEd..90..802J. doi :10.1021/ed200298h.
- ^ マリケン、ロバートS.（1931）。「電子の結合力と原子価理論」。Chem . Rev. 9（3）：347-388。doi ：10.1021 / cr60034a001。
- ^ Cotton, FA (1965). 「[Re 2 X 8 ] 2−イオンおよびその他の金属原子クラスターにおける金属–金属結合」. Inorg. Chem. 4 (3): 334– 336. doi :10.1021/ic50025a016.