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 CsAu溶液（左）、純粋なCsAu（右）
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| 名前 | |
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| IUPAC名
金化セシウム
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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パブケム CID
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| プロパティ | |
| 金セシウム | |
| モル質量 | 329.872 022 グラムモル−1 |
| 外観 | 黄色の結晶 |
| 融点 | 580 °C (1,076 °F; 853 K) [1] |
| 激しく反応する | |
| 構造 | |
| 塩化セシウム | |
a = 4.24 Å [1]
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特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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セシウム金化物は化学式CsAuの無機化合物で、珍しいAu−アニオンのCs+塩です。[ 2 ]
準備と反応
CsAuはセシウムと金の化学量論的混合物を加熱することで得られる。2つの金属黄色の液体が反応して透明な黄色の生成物が得られる。[3] 2つの金属の化合物であるにもかかわらず、CsAuは局所電荷を持つ塩であるため金属的性質を持たず、代わりにバンドギャップ2.6 eVの半導体として動作する。 [4]
この化合物は容易に加水分解され、水酸化セシウム、金属金、水素を生成する。[3]
- 2 CsAu + 2 H 2 O → 2 CsOH + 2 Au + H 2
液体アンモニア溶液は茶色で、アンモニア付加物 CsAu·NH 3は青色である。後者は、CsAu結晶の層間にアンモニア分子が（110）面に平行に挿入されている。溶液はテトラメチルアンモニウムを充填したイオン交換樹脂と反応してテトラメチルアンモニウム金化物を生成する。[3]
参考文献
- ^ ab キーナスト、ゲルハルト;ヴェルマ、ジテンドラ。ヴィルヘルム、クレム（1961年6月）。 「アルカリ金属の金属、クプファー、銀と金」。Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (ドイツ語)。310 (3): 143–169 .土井:10.1002/zaac.19613100304。
- ^ Peer, William J.; Lagowski, JJ (1978). 「金属アンモニア溶液。11. Au −、溶媒和遷移金属アニオン」。J . Am. Chem. Soc . 100 : 6260– 6261. doi :10.1021/ja00487a064。
- ^ abc Jansen, Martin (2005-11-30). 「電子の相対運動が金とプラチナの化学に及ぼす影響」. Solid State Sciences . 7 (12): 1464– 1474. Bibcode :2005SSSci...7.1464J. doi : 10.1016/j.solidstatesciences.2005.06.015 .
- ^ Norrby, Lars J. (1991 年 2 月)。「なぜ水銀は液体なのか? あるいは、なぜ相対論的効果 が化学の教科書に載らないのか?」。化学教育ジャーナル。68 ( 2 ) : 110。Bibcode : 1991JChEd..68..110N。doi :10.1021/ED068P110。
さらに読む
- ジャンセン、マーティン (2008)。「陰イオンとしての金の化学」。化学協会レビュー。37 (9): 1826– 1835。doi :10.1039/ B708844M。PMID 18762832 。— 化合物の写真が含まれています。