硝酸クロム(III)

硝酸クロム(III)
	; [Cr(H 2 O) 6 ](NO 3 ) 3の化学構造
	; 九水和物
名前
	IUPAC名硝酸クロム(III)
	その他の名前硝酸、クロム(3+)塩
識別子
CAS番号	13548-38-4 (無水) ; 7789-02-8 (九水和物) ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	15285818 ;
ECHA 情報カード	100.033.550
パブケム CID	24598;
RTECS番号	GB6300000;
ユニ	C6H0RE016B （無水） ; D2806IOL1L （九水和物） ;
国連番号	2720
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID8065531;
	InChI InChI=1S/Cr.3NO3/c;32-1(3)4/q+2;3-1 キー: BXWGVGRRIQRLLZ-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/Cr.3NO3/c;32-1(3)4/q+2;3-1 キー: BXWGVGRRIQRLLZ-UHFFFAOYAO;
	笑顔 [Cr+3].O=N([O-])=O.[O-]N(=O)=O.[O-]N(=O)=O;
プロパティ
化学式	Cr(NO 3 ) 3 (無水) ; [Cr(H 2 O) 6 ](NO 3 ) 3 •3H 2 O (九水和物)
モル質量	238.011 g/mol (無水) ; 400.21 g/mol (九水和物)
外観	青紫色の結晶（無水）; 紫色の結晶（九水和物）
密度	1.85 g/cm 3（九水和物）
融点	60.06 °C (140.11 °F; 333.21 K) 九水和物
沸点	> 100 °C (212 °F; 373 K) (分解)
水への溶解度	81 g/100 mL (20 °C)
危険
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	3 0 1 牛
引火点	不燃性
	致死量または濃度（LD、LC）：
LD 50 (平均投与量)	3250 mg/kg（ラット、経口、九水和物）; 110 mg/kg（マウス、経口）
安全データシート（SDS）	オックスフォード MSDS
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。確認する（何ですか？）インフォボックス参照

硝酸クロム(III)は、クロム、硝酸塩、およびさまざまな量の水からなるいくつかの無機化合物を表します。最も一般的なのは、暗紫色の吸湿性固体です。無水の緑色の形も知られています。硝酸クロム(III)化合物は商業的に重要ではありませんが、染色業界でいくつかの用途があります。^{[2]学術研究室では、クロム}配位錯体の合成によく使用されます。

構造

比較的複雑な化学式[Cr(H ₂ O) ₆ ](NO ₃ ) ₃ • 3H ₂ Oは、この物質の単純な構造を物語っています。クロム中心は6つのアクア配位子に結合しており、固体の残りの体積は3つの硝酸アニオンと3つの結晶水分子で占められています。^[3]

特性と準備

無水塩は緑色の結晶を形成し、水に非常に溶けやすい（特殊な条件下を除いて非常にゆっくりと溶解する無水塩化クロム（III）とは対照的）。100 °C で分解する。赤紫色の水和物は水に非常に溶けやすい。硝酸クロムは、アルカリ金属を含まない触媒の製造や酸洗いに使用されている。

硝酸クロムは酸化クロムを硝酸に溶解することで製造できる。^[2]

参考文献

^ 「クロム(III)化合物[Cr(III)]」。生命または健康に直ちに危険となる濃度(IDLH)。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。
^ ab 怒り、ゲルト;ヨースト、ハルステンベルグ。ホッホゲシュヴェンダー、クラウス。シェルハーグ、クリストフ。コラルス、ウルリッヒ。クノップ、ハーバート;シュミット、ピーター。オーリンガー、マンフレッド (2000)。「クロム化合物」。ウルマンの工業化学百科事典。ワインハイム: ワイリー-VCH。土井：10.1002/14356007.a07_067。ISBN 3527306730。
^ Lazar, D.; Ribár, B.; Divjaković, V.; Mészáros, Cs. (1991). 「ヘキサアクアクロム(III)硝酸塩三水和物の構造」Acta Crystallographica Section C 結晶構造通信47 ( 5): 1060–1062. doi :10.1107/S0108270190012628.

[1] 「クロム(III)化合物[Cr(III)]」。生命または健康に直ちに危険となる濃度(IDLH)。国立労働安全衛生研究所(NIOSH)。

[Ullmann-2] 怒り、ゲルト;ヨースト、ハルステンベルグ。ホッホゲシュヴェンダー、クラウス。シェルハーグ、クリストフ。コラルス、ウルリッヒ。クノップ、ハーバート;シュミット、ピーター。オーリンガー、マンフレッド (2000)。「クロム化合物」。ウルマンの工業化学百科事典。ワインハイム: ワイリー-VCH。土井：10.1002/14356007.a07_067。ISBN 3527306730。

[3] Lazar, D.; Ribár, B.; Divjaković, V.; Mészáros, Cs. (1991). 「ヘキサアクアクロム(III)硝酸塩三水和物の構造」Acta Crystallographica Section C 結晶構造通信47 ( 5): 1060–1062. doi :10.1107/S0108270190012628.