クロリドメーター

塩化物計は、溶液中の塩化物イオン（Cl ^–）の濃度を測定するために使用される測定機器です。これは、血清、血漿、尿、汗、脳脊髄液などの生体液中の塩化物濃度を測定するための電気化学の標準法として認められている、電量滴定法または電流定常電量測定法と呼ばれるプロセスを使用します。^{[1] [2]}電量滴定プロセスにより銀イオンが生成され、これが塩化物と反応して塩化銀（AgCl）を形成します。^[1]

最初の塩素濃度計は1958年にアーネスト・コットラブ率いるチームによって設計されました。^[3]

塩化物濃度を測定する他の方法としては、光度滴定法や同位体希釈質量分析法などがある。^[4]

アンペロスタットは、溶液を滴定するためのジェネレータ電極に約 6〜8  mAの定電流を供給し、デジタルタイマーを始動します。 ^[5] 2 つ目の銀電極対は、溶液の導電率を測定するための検出器として使用されます。 ^{[6] [4]} 同じ定電流で、塩化物標準溶液の所定モル数を時間 で滴定できることが知られています。分析溶液の滴定により、塩化物イオンが消費されるまで不溶性の塩化銀が生成され、その後、銀イオンの増加が検出器電極で検出されます。^[2]この時間 は、測定対象溶液の滴定時間です。この溶液中の塩化物イオンの濃度は次のように計算されます。^[1] ${\displaystyle (n_{Cl^{-}})_{s}}$${\displaystyle t_{s}}$${\displaystyle t_{u}}$

${\displaystyle (n_{Cl^{-}})_{u}={t_{u} \over t_{s}}\times (n_{Cl^{-}})_{s}}$

塩化物イオンと反応するために必要な銀イオン（）の絶対量はファラデーの電気分解の法則を使って決定できるが、実際には校正が必要である。^[1]${\displaystyle Ag^{+}}$

銀電極に電位をかけると、陽極で酸化されて銀イオンが生成されます。^[7]これが陽極反応です。

${\displaystyle Ag\rightarrow Ag^{+}+e^{-}}$

銀イオンは電流に比例した速度で溶液に入ります。^[7]電流は一定なので、銀イオンの生成速度は電流が流れる時間に比例し、銀イオンは銀線の陽極から一定速度で溶液に入ります。^[7]これらのイオンは滴定反応で塩化物イオンと反応し、不溶性の塩化銀になります。^[7]

${\displaystyle Ag^{+}+Cl^{-}\rightarrow AgCl}$

銀イオンが反応する塩化物イオンがなくなった時点での終点は、マイクロアンペア計と直列に接続された溶液中の一対の銀微小電極によって検出される。銀イオンの濃度が上昇すると微小電極間に電流が発生し、スイッチが作動して主電極とタイマーへの電力が遮断され、測定が終了される。^[5]滴定の持続時間は滴定時間と呼ばれ、放出された銀イオンの量、つまり分析溶液中の塩化物の量に比例する。 ${\displaystyle t_{s}}$

塩化物計は、体液中の塩化物イオン濃度を測定するために使用されます。例えば、魚の血漿中の塩化物イオン濃度は、養殖における浸透圧調節に対するストレスの影響を測定するために測定されます。^[6]少量の血漿（10μL）を酸性試薬と組み合わせると、化学反応が起こり、最終的にmeq /Lで塩化物イオンの濃度測定値が得られます。^[6]

クロリドメーターは交流電流を必要とするため、持ち運びができず、「ベンチトップ」での使用に適しています。^[6]このため、現場で採取した生体液標本を後で分析するために凍結する必要がある場合があります。^[6]

クロリドメーターは臨床生化学におけるクーロメトリーの最も一般的な用途である。^[7]

• ビショップ、マイケル L.、フォディ、エドワード P.、編 (1985)。臨床化学：原理、手順、相関関係。ジャネット L. デュベン エンゲルカーク。リッピンコット。