曲がった分子構造

曲がった分子構造
例	H 2 O、SO 2
点群	C 2v
コーディネート番号	2
結合角	90°<θ<120°
μ（極性）	>0

化学では、隣接する2つの結合が非共線的に配置された分子は、曲がった分子形状を持ち、角張った形状またはV字型としても知られています。酸素などの特定の原子は、その電子配置により、ほとんどの場合、2つ（またはそれ以上）の共有結合を非共線的方向に設定します。水（H ₂ O）およびその類似体は、曲がった分子の例です。2つの水素原子間の結合角は約104.45°です。^[1]非線形形状は、他の三原子分子や典型元素のみを含むイオンでよく見られ、代表的な例としては、二酸化窒素（NO ₂）、二塩化硫黄（SCl ₂）、メチレン（CH ₂）などがあります。

この形状は、孤立電子対が存在する原子の非共線性を説明するVSEPR 理論とほぼ常に一致しています。曲げにはいくつかのバリエーションがあり、最も一般的なのは AX ₂ E ₂で、中心原子 (A) の 2 つの共有結合と 2 つの孤立電子対が完全な 8 電子殻を形成します。中心角は 104° から 109.5° で、後者は4 つの sp ^{3混成軌道の}四面体対称性を予測する単純化された理論と一致しています。最も一般的な実際の角度は 105°、107°、109° です。これらは、周辺原子 (X) の異なる特性のために変化します。

他の場合も軌道混成を経験するが、程度は異なる。SnCl ₂などのAX ₂ E _{1分子は孤立電子対を1つだけ持ち、中心角は約}120 °（正三角形の中心と2つの頂点）である。これらは3つのsp ^{2軌道を持つ。孤立電子対を持たない}遷移金属のsd混成AX ₂化合物も存在する。これらは中心角が約90°で、やはり曲がったものとして分類される。^{[要出典] （詳細については}、VSEPR理論#d寄与の強い錯体を参照）。

• AXE法

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