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| 名前 | |||
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| その他の名前
ペンタフルオロクロロスルファニル
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| 識別子 | |||
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.034.014 | ||
パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |||
| SF 5塩素 | |||
| モル質量 | 162.510 グラム/モル | ||
| 外観 | 無色のガス | ||
| 密度 | 6.642 g/dm 3 | ||
| 融点 | −64 °C (−83 °F; 209 K) | ||
| 沸点 | −19 °C (−2 °F; 254 K) | ||
| 危険 | |||
| 労働安全衛生（OHS/OSH）： | |||
主な危険
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有毒 | ||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 （それは何ですか ？）
 インフォボックス参照
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五フッ化塩化硫黄は、化学式SF 5 Clの無機化合物である。室温では無色の気体として存在し、五フッ化硫化物（– SF 5）官能基を含むほとんどの無機化合物と同様に、非常に有毒である。[1]この化合物は、C
4v対称性。五フッ化塩化硫黄は、有機化合物に-SF5基を付加するための唯一の市販試薬である。[2] [3]
反応性
SF 5 Cl は反応性が高く、毒性があります。対照的に、六フッ化硫黄( SF 6 ) は、化学式が非常に似ているにもかかわらず、不活性で無毒です。この違いは、 SF 5 Clの S–Cl 結合の不安定さを浮き彫りにしています。
フリーラジカル条件下では、 SF 5 Cl が二重結合に付加します。プロペンでは次の反応が起こります。
- 中国語
3CH=CH
2+ SF
5塩素→ CH 3 CHClCH 2 SF 5
付加反応は、約-30℃で(CH 3 CH 2 ) 3 Bによって触媒される。SF 5 Brも同様に使用される。[2]
SF 5 ClはO(SF 5 ) 2およびF 2 NSF 5 (テトラフルオロヒドラジンから生成)の前駆体でもある。
合成
五フッ化硫黄は、四フッ化硫黄と十フッ化二硫黄という2つの低級フッ化硫黄から出発して、いくつかの方法で合成することができます。[1]
- SF 4 + Cl 2 + CsF → SF 5 Cl + CsCl
- ClF + SF 4 → SF 5 Cl
- S 2 F 10 + Cl 2 → 2 SF 5 Cl
対応するSF
5Brも同様に、その場で生成された臭素一フッ化物から製造される。[4]
参考文献
- ^ ab Nyman, F.、Roberts, HL、Seaton, T. 「五フッ化塩化硫黄」無機合成、1966年、第8巻、p. 160。doi :10.1002/9780470132395.ch42
- ^ ab Dolbier, William R.; et al. (2006). 「ペンタフルオロスルファニル (SF 5 ) 置換基を脂肪族化合物に組み込むための便利で効率的な方法」Journal of Fluorine Chemistry . 127 (10): 1302–10. doi :10.1016/j.jfluchem.2006.05.003.
- ^ Savoie, Paul R.; Welch, John T. (2015). 「有機ペンタフルオロスルファニル含有化合物の調製と有用性」.化学レビュー. 115 (2): 1130–1190. doi :10.1021/cr500336u. PMID 25341449.
- ^ Winter, Rolf; Terjeson, Robin J.; Gard, Gary L. (1998). 「SF 5 Brの改良された簡易な製造法」. Journal of Fluorine Chemistry . 89 : 105–106. doi :10.1016/S0022-1139(98)00094-3.