スズ酸ナトリウム

スズ酸ナトリウム
名前
	IUPAC名ヘキサヒドロキソスズ酸ナトリウム(IV)
	その他の名前六水酸化スズ二ナトリウム; スズ(IV); 酸ナトリウムスズ(IV)酸ナトリウム–3–水; 酸化スズ(IV)ナトリウム水和物
識別子
CAS番号	12027-70-2;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	145444 ;
ECHA 情報カード	100.031.554
EC番号	234-724-5;
パブケム CID	131868867;
ユニ	電話番号;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID70891881;
	InChI InChI=1S/2Na.6H2O.Sn/h;;61H2;/q2+1;;;;;;;+4/p-6 キー: PMPBLIIMRRPPEO-UHFFFAOYSA-H;
	笑顔 [OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[OH-].[Na+].[Na+].[Sn+4];
プロパティ
化学式	H 6 Na 2 O 6 Sn
モル質量	266.73 グラム/モル
外観	無色または白色の固体
密度	4.68グラム/ cm3
沸点	該当なし
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H314、H315、H319、H335、H412
注意事項	P260、P261、P264、P271、P273、P280、P301+P330+P331、P302+P352、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P312、P321、P332+P313、P337+P313、P362、P363、P403+P233、P405、P501
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	2 0 0
引火点	57 °C (135 °F; 330 K)
自然発火; 温度	該当なし
	致死量または濃度（LD、LC）：
LD 50 (平均投与量)	2132 mg/kg [マウス]
安全データシート（SDS）	[1]
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。インフォボックス参照

スズ酸ナトリウム（正式にはヘキサヒドロキソスズ酸(IV)ナトリウム）は、化学式Na ₂ [Sn(OH) _{6 ]の}無機化合物である。この無色の塩は、金属スズまたはスズ(IV)酸化物を水酸化ナトリウムに溶解すると形成され、過酸化水素の安定剤として使用される。^[2] 古い文献では、スズ酸塩は単純なオキシアニオンSnO ₃²⁻を持つものとして表現されることがあり、^[3]その場合、この化合物はスズ酸ナトリウム-3-水と命名され、Na ₂ SnO ₃ ·3H ₂ Oと表され、3つの結晶水を持つ水和物となる。^[1] 無水形態のスズ酸ナトリウムNa ₂ SnO ₃は、独自のCAS登録番号^[4]12058-66-1と、別の化学物質安全データシートを持つ別個の化合物として認識されている。^[5]

アルカリ金属スズ酸塩化合物は、スズ元素を適切な金属水酸化物に溶解することによって製造され、スズ酸ナトリウムの場合は次の反応によって製造される。^[6]

Sn + 2 NaOH + 4H ₂ O → Na ₂ [Sn(OH) ₆ ] + 2 H ₂

二酸化スズを塩基に溶解した場合にも同様の反応が起こります。

SnO ₂ + 2 NaOH + 2 H ₂ O → Na ₂ [Sn(OH) ₆ ]

無水形態は、炭酸ナトリウムとともに一酸化炭素/二酸化炭素混合環境で焙煎することによって二酸化スズから調製することもできる。^[7]

SnO ₂ + Na ₂ CO ₃ → Na ₂ SnO ₃ + CO ₂

この陰イオンは、ヘキサクロロスズ酸陰イオン[SnCl ₆ ] ²⁻などのほとんどのスズ酸塩と同様に、八面体形状の配位錯体である。Sn-O結合距離の平均は2.071Åである。^[8]

参照

参考文献

^ ab 「Material Safety Data Sheet – スズ酸ナトリウム三水和物 MSDS」。Science Lab。2013年5月21日。2012年6月1日時点のオリジナルよりアーカイブ。2017年6月1日閲覧。
^ クラーク、ジョン・D. (1972)。点火！液体ロケット推進剤の非公式な歴史。ラトガース大学出版局。ISBN 0813507251。
^ 同様に、スズ酸塩はアニオンSnO ₂^{2−で表されることもある。}
^ 国立バイオテクノロジー情報センター(2017)。「スズ酸ナトリウム」。PubChem 。 2017年6月1日閲覧。
^ 「スズ酸ナトリウム MSDS」（PDF） .サンタクルーズバイオテクノロジー. 2011年6月14日. 2017年6月1日閲覧。
^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 0750633654。
^ 張、元波;スー、ジジャン。リウ・ビンビン。あなた、志雄。ヤン、グアン。李、光輝。ジャン・タオ（2014）。「新しいソーダ焙煎浸出プロセスによる酸化第二スズからのスズ酸ナトリウムの調製」。湿式冶金。146：82～88。Bibcode :2014HydMe.146...82Z。土井：10.1016/j.hydromet.2014.03.008。
^ ジェイコブス、ハーバート;スタール、ライナー (2000)。_「ヘキサ_{ヒドロキソ}メタレートの結晶_構造_に関する_新しい研究」_。 Z. Anorg.すべて。化学。（ドイツ語で）。626 (9): 1863 ～ 1866 年。土井:10.1002/1521-3749(200009)626:9<1863::AID-ZAAC1863>3.0.CO;2-M。

[MSDS-1] 「Material Safety Data Sheet – スズ酸ナトリウム三水和物 MSDS」。Science Lab。2013年5月21日。2012年6月1日時点のオリジナルよりアーカイブ。2017年6月1日閲覧。

[2] クラーク、ジョン・D. (1972)。点火！液体ロケット推進剤の非公式な歴史。ラトガース大学出版局。ISBN 0813507251。

[3] 同様に、スズ酸塩はアニオンSnO ₂^{2−で表されることもある。}

[4] 国立バイオテクノロジー情報センター(2017)。「スズ酸ナトリウム」。PubChem 。 2017年6月1日閲覧。

[5] 「スズ酸ナトリウム MSDS」（PDF） .サンタクルーズバイオテクノロジー. 2011年6月14日. 2017年6月1日閲覧。

[6] グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 0750633654。

[7] 張、元波;スー、ジジャン。リウ・ビンビン。あなた、志雄。ヤン、グアン。李、光輝。ジャン・タオ（2014）。「新しいソーダ焙煎浸出プロセスによる酸化第二スズからのスズ酸ナトリウムの調製」。湿式冶金。146：82～88。Bibcode :2014HydMe.146...82Z。土井：10.1016/j.hydromet.2014.03.008。

[8] ジェイコブス、ハーバート;スタール、ライナー (2000)。_「ヘキサ_{ヒドロキソ}メタレートの結晶_構造_に関する_新しい研究」_。 Z. Anorg.すべて。化学。（ドイツ語で）。626 (9): 1863 ～ 1866 年。土井:10.1002/1521-3749(200009)626:9<1863::AID-ZAAC1863>3.0.CO;2-M。