多硫化ナトリウム

多硫化ナトリウム
	; 多硫化ナトリウムの代表的な成分である五硫化ナトリウム
名前
	その他の名前スルファンナトリウム; ビラドン
識別子
CAS番号	1344-08-7; 四硫化物: 12034-39-8;
3Dモデル（JSmol）	四硫化物:インタラクティブ画像; 五硫化物:インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	四硫化物: 74748;
ECHA 情報カード	100.014.261
EC番号	215-686-9;
パブケム CID	四硫化物: 82835; 五硫化物: 129677176;
国連番号	国連3266
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID9051296;
	笑顔四硫化物: [Na+].[Na+].[S-]SS[S-]; 五硫化物: [Na+].[Na+].[S-]SSS[S-];
プロパティ
化学式	ナ2 S x
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H228、H301、H311、H314、H400
注意事項	P210、P240、P241、P260、P264、P270、P273、P280、P301+P310、P301+P330+P331、P302+P352、P303+P361+P353、P304+P340、P305+P351+P338、P310、P312、P321、P322、P330、P361、P363、P370+P378、P391、P405、P501
NFPA 704 (ファイアダイヤモンド)	3 0 1
引火点	不燃性
安全データシート（SDS）	アグファ
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。インフォボックス参照

多硫化ナトリウムは、化学式Na ₂S _{x （}x = 2 ～ 5）の塩の総称です。多硫化物アニオンと呼ばれるS _x²⁻種には、二硫化物（S ₂²⁻）、三硫化物（S ₃²⁻）、四硫化物（S ₄²⁻）、および五硫化物（S ₅²⁻）が含まれます。原則として、実際にはそうではありませんが、鎖長はこれより長くなる可能性があります。^[1]^[2]この塩は暗赤色の固体で、水に溶けて非常にアルカリ性で腐食性の高い溶液になります。空気中では、これらの塩は酸化され、加水分解によって硫化水素を発生します。

構造

ポリスルフィドアニオンは、長さ約2ÅのS---S結合距離を持つ鎖を形成します。鎖は歪んだ配座をとります。固体状態では、これらの塩は、ナトリウムカチオンと鎖のアニオン末端との強い結合を持つ高密度の固体です。^[3]

生産と発生

多硫化ナトリウムは、硫化ナトリウム溶液に硫黄を溶解することによって生成されます。^[4]あるいは、高温で水酸化ナトリウム水溶液と硫黄の酸化還元反応によって生成されます。 ^[5] 最後に、多硫化ナトリウムは、無水アンモニア中で行われることが多い反応である、元素硫黄をナトリウムで還元することによって生成されます。

これらの塩は、ポリスルフィドポリマーの製造、化学殺菌剤、銅製宝飾品の黒化剤、ポリスルフィド臭化物電池の成分、光化学溶液のトナー、および皮革から毛を取り除くなめし産業に使用されています。

反応

ナトリウム硫黄電池で利用されているように、多硫化物はそれぞれSS結合を切断および形成することで還元当量を吸収および放出します。四硫化ナトリウムの理想的な反応を以下に示します。

Na ₂ S ₄ + 2 Na ⇌ 2 Na ₂ S ₂

アルキル化により、次の理想化式に従って有機ポリスルフィドが生成されます。

Na ₂ S ₄ + 2 RX → 2 NaX + R ₂ S ₄

有機二ハロゲン化物によるアルキル化により、チオコールと呼ばれるポリマーが生成されます。

これらの塩のプロトン化により、五硫化ナトリウムの反応で示されるように、硫化水素と元素硫黄が生成されます。

Na ₂ S ₅ + 2 HCl → H ₂ S + 4 S + 2 NaCl

参考文献

^ Steudel, Ralf (2003-10-23).元素硫黄と硫黄に富む化合物 I . ベルリンハイデルベルク: Springer Science & Business Media. ISBN 978-3-540-40191-9。
^ Steudel, Ralf (2003-11-17).元素硫黄と硫黄に富む化合物 II . ベルリンハイデルベルク: Springer Science & Business Media. ISBN 978-3-540-40378-4。
^ ローゼン、E.テグマン、R. (1988)。「多硫化物Na2S2、Na2S4およびNa2S5の分取およびX線粉末回折研究」。アクタケミカスカンジナビカ。25 : 3329–3336。土井: 10.3891/acta.chem.scand.25-3329。
^ F. Fehér「二硫化ナトリウム」、「四硫化ナトリウム」、「五硫化ナトリウム」、G. Brauer 編『分取無機化学ハンドブック』第 2 版、Academic Press、1963 年、NY、第 1 巻、361-367 ページ。
^ Lee, TCP (1999). エラストマーポリサルファイドの特性と用途。Rapra Technology。p. 4. ISBN 978-1859571583。

[SteudelV1-1] Steudel, Ralf (2003-10-23).元素硫黄と硫黄に富む化合物 I . ベルリンハイデルベルク: Springer Science & Business Media. ISBN 978-3-540-40191-9。

[SteudelV2-2] Steudel, Ralf (2003-11-17).元素硫黄と硫黄に富む化合物 II . ベルリンハイデルベルク: Springer Science & Business Media. ISBN 978-3-540-40378-4。

[3] ローゼン、E.テグマン、R. (1988)。「多硫化物Na2S2、Na2S4およびNa2S5の分取およびX線粉末回折研究」。アクタケミカスカンジナビカ。25 : 3329–3336。土井: 10.3891/acta.chem.scand.25-3329。

[4] F. Fehér「二硫化ナトリウム」、「四硫化ナトリウム」、「五硫化ナトリウム」、G. Brauer 編『分取無機化学ハンドブック』第 2 版、Academic Press、1963 年、NY、第 1 巻、361-367 ページ。

[5] Lee, TCP (1999). エラストマーポリサルファイドの特性と用途。Rapra Technology。p. 4. ISBN 978-1859571583。