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| 識別子 | |||
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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パブケム CID
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| プロパティ | |||
| ルビジウム | |||
| モル質量 | 258.954 グラムモル−1 | ||
| 外観 | 無色の結晶 | ||
| 密度 | 2.76 g/cm 3（一水和物） | ||
| 可溶性 | |||
| 関連化合物 | |||
その他の陰イオン
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その他の陽イオン
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関連化合物
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特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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シュウ酸ルビジウムは、化学式Rb 2 C 2 O 4の化合物です。これはシュウ酸のルビジウム塩です。ルビジウム陽イオンRb +とシュウ酸陰イオンC 2 Oで構成されています。 2−4シュウ酸ルビジウムは一水和物 Rb 2 C 2 O 4 ·H 2 Oを形成します。
準備
炭酸ルビジウムとシュウ酸は反応してシュウ酸ルビジウムを形成する：[1]
- Rb 2 CO 3 + H 2 C 2 O 4 → Rb 2 C 2 O 4 + H 2 O + CO 2 ↑
シュウ酸ルビジウムはギ酸ルビジウムの熱分解によっても得られる： [2]
- 2 HCOORb → Rb 2 C 2 O 4 + H 2 ↑
プロパティ
水溶液から、シュウ酸ルビジウムは単斜晶系の一水和物Rb 2 C 2 O 4 ·H 2 Oとして結晶化します。[3]そして、シュウ酸カリウム一水和物K 2 C 2 O 4 ·H 2 Oと同形です。[4]無水形態（Rb 2 C 2 O 4 ）には2つの形態が室温で存在します。1つは単斜晶系でシュウ酸セシウム（Cs 2 C 2 O 4 ）と同形であり、もう1つは斜方晶系でシュウ酸カリウム（ K 2 C 2 O 4 ）と同形です。[5]新しく調製された無水シュウ酸ルビジウムは最初は主に単斜晶系を含みますが、これはゆっくりと斜方晶系に不可逆的に変化します。[6] 2004年に、シュウ酸ルビジウムのさらに2つの高温形態が発見されました。[7]
シュウ酸ルビジウムのさまざまな形態の結晶データ
結晶性シュウ酸ルビジウムの標準生成エンタルピーは1325.0±8.1kJ/molである。[9]
シュウ酸ルビジウムの分解は507～527℃（945～981°F、780～800K）で起こり、一酸化炭素、続いて二酸化炭素と酸素が放出される。 [6] [2]
- Rb 2 C 2 O 4 → Rb 2 CO 3 + CO↑
- Rb 2 CO 3 → Rb 2 O + CO 2 ↑
- 2 Rb 2 O → 4 Rb + O 2 ↑
中性のシュウ酸ルビジウムRb 2 C 2 O 4に加えて、酸性の塩であるシュウ酸水素ルビジウム（化学式RbHC 2 O 4 ）も存在し、これはシュウ酸水素カリウムKHC 2 O 4 [10]と同形で単斜晶を形成します。[11]また、二水和物として存在する酸性二シュウ酸塩（化学式RbHC 2 O 4 ·H 2 C 2 O 4 ）は、密度が18 °Cで2.125 g/cm 3、溶解度が21 °Cで21 g/Lです。[12]
過酸化水素溶液を蒸発させると、シュウ酸ルビジウムはRb 2 C 2 O 4 ·H 2 O 2という化学式で表される一過水和物を形成し、空気中で比較的安定した単斜晶系結晶を形成する。[13]
シュウ酸ルビジウムはフッ化水素と反応してフッ化水素酸塩（RbHC 2 O 4 ·HF）を形成する：[14]
- Rb 2 C 2 O 4 + 2 HF → RbHC 2 O 4 ·HF + RbF
参考文献
- ^ Giglio, E.; Loreti, S.; Pavel, NV (1988年5月). 「EXAFS: ミセル凝集体構造への新たなアプローチ」. The Journal of Physical Chemistry . 92 (10): 2858– 2862. doi :10.1021/j100321a032. ISSN 0022-3654.
- ^ ab Meisel, T.; Halmos, Z.; Seybold, K.; Pungor, E. (1975年2月). 「アルカリ金属ギ酸塩の熱分解」. Journal of Thermal Analysis . 7 (1): 73– 80. doi :10.1007/BF01911627. ISSN 0022-5215. S2CID 93705025.
- ^ 答え、ジャン d';ラックス、エレン (1998)。 Taschenbuch für Chemiker und Physiker (ドイツ語)。スプリンガー。ISBN 978-3-540-60035-0。
- ^ Pedersen, B. (1966-03-01). 「カリウムおよびルビジウムオキサレート一水和物中の水分子の平衡水素-水素距離」Acta Crystallographica . 20 (3): 412– 417. doi : 10.1107/S0365110X66000951 . ISSN 0365-110X.
- ^ abc Dinnebier, Robert E.; Vensky, Sascha; Panthöfer, Martin; Jansen, Martin (2003-03-10). 「アルカリシュウ酸塩の結晶および分子構造：固体状態での不規則なシュウ酸アニオンの最初の証拠」.無機化学. 42 (5): 1499– 1507. doi :10.1021/ic0205536. ISSN 0020-1669. PMID 12611516.
- ^ ab ヴェンスキー、サシャ (2004)。 Konformationsaufklärung anorganischer Oxoanionen des Kohlenstoffs und Festkörpersynthesen durch Elektrokristallisation von Ag3O4 und Na3BiO4 (博士論文) (ドイツ語)。
- ^ Robert E. Dinnebier、Sascha Vensky、Martin Jansen、Jonathan C. Hanson (2005-02-04)、「アルカリ金属シュウ酸塩 M 2 [C 2 O 4 ] (M=K、Rb、Cs) の高温相および分解生成物の結晶構造とトポロジカル側面」、Chemistry - A European Journal、vol. 11、no. 4、pp. 1119– 1129、doi :10.1002/chem.200400616、PMID 15624128
{{citation}}: CS1 maint: 複数の名前: 著者リスト (リンク) - ^ 越後拓也、木全光義（2006年11月）、「シュウ酸錯体における結合価数メディエーターとしての水分子と孤立電子対の共通の役割：Rb 2 (C 2 O 4 ) · H 2 OとTl 2 (C 2 O 4 )の結晶構造」、Zeitschrift für Kristallographie、vol. 221、no. 12、pp. 762– 769、Bibcode：2006ZK....221..762E、doi：10.1524/zkri.2006.221.12.762、S2CID 98482669
- ^ 増田 裕之; 宮本 秀雄; 金子 勇; 広沢 健一 (1985年2月). 「結晶性ルビジウムおよびシュウ酸セシウムの生成標準モルエンタルピー」.化学熱力学ジャーナル. 17 (2): 159– 164. doi :10.1016/0021-9614(85)90068-0.
- ^ ピカール、ジュリアス (1862)。 「Beitrag zur Kenntniss der Rubidiumverbindungen」。Journal für Praktische Chemie (ドイツ語)。86 (1): 449–460。土井:10.1002/prac.18620860163。ISSN 0021-8383。
- ^ ワッツ、ヘンリー (1866)。化学と関連科学の辞典。ロングマンズ、グリーン、ロングマン、ロバーツ＆グリーン。
- ^ アベッグ、リヒャルト・ヴィルヘルム・ハインリヒ;アウアーバッハ、フリードリヒ。イワン・コッペル（1905年）。有機化学のハンドブック。カリフォルニア大学。ライプツィヒ、S.ヒルツェル。
- ^ ペダーセン、ベリット F.;ザイプ、ハンス M.サンテッソン、ヨハン。ホルムベルク、パー;エリクソン、G.ブリンク、R.パウシャク、S.エーレンバーグ、L.ドゥマノヴィッチ、J. (1967)。 「シュウ酸カリウムおよびシュウ酸ルビジウム一過水和物、K2C2O4・H2O2およびRb2C2O4・H2O2の結晶構造」。アクタケミカ スカンジナビカ。21 : 779–790。土井: 10.3891/acta.chem.scand.21-0779。ISSN 0904-213X。
- ^ ワインランド、RF; Stille、W. (1903)。 「Ueber die Anlagerung von Krystallfluorwasserstoff an Oxalate und an Ammoniumtartrat」。ユストゥス・リービッヒの『化学分析』（ドイツ語）。328 (2): 149–153。土井:10.1002/jlac.19033280205。