硫化レニウム(VII)

硫化レニウム(VII)
名前
	IUPAC名硫化レニウム(VII)
識別子
CAS番号	12038-67-4 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	21171359;
ECHA 情報カード	100.031.698
EC番号	234-882-5;
パブケム CID	159414;
ユニ	K72K37878A ;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID901022921;
	InChI InChI=1S/2Re.7S キー: CVHXCQNYOAKCMI-UHFFFAOYSA-N; InChI=1/2Re.7S/rRe2S7/c3-1(4,5)9-2(6,7)8 キー: CVHXCQNYOAKCMI-NEHFBHEFAV;
	笑顔 S=[Re](=S)(=S)S[Re](=S)(=S)=S;
プロパティ
化学式	再2章7節
モル質量	596.869 グラム/モル
危険
	GHSラベル:
ピクトグラム
シグナルワード	危険
危険有害性情報	H301、H315、H319、H331、H412
注意事項	P261、P264、P270、P271、P273、P280、P301+P310、P302+P352、P304+P340、P305+P351+P338、P311、P321、P330、P332+P313、P337+P313、P362、P403+P233、P405、P501
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。インフォボックス参照

硫化レニウム(VII)は、化学式Re ₂ S ₇で表される化合物です。構造は複雑ですが、元素を直接組み合わせることで合成できます。^[1] また、酸化レニウム(VII)は4N HCl中の硫化水素と反応して同じ結果になります。^[2] ${\ce {2Re{}+7S->[{} \atop \Delta ]Re2S7}}$ ${\ce {Re2O7{}+7H2S->[{} \atop \Delta ]Re2S7{}+7H2O}}$

この化合物は、一酸化窒素から亜酸化窒素への還元と二重結合の水素化を触媒します。この点で、貴金属触媒を毒化する硫黄化合物に対して異常に耐性があります。^[1]

硫化レニウム(VII)は加熱すると分解します。真空中では硫化レニウム(IV)が生成されます。

\mathrm {Re_{2}S_{7}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2ReS_{2}+3S}

空気中では硫化物は二酸化硫黄に酸化されます。

\mathrm {2Re_{2}S_{7}+21O_{2}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ 2Re_{2}O_{7}+14SO_{2}}

参考文献

^ デラウェア州シュワルツ; AI、フレンケル。ヌッツォ、RG;ラウフファス、結核。ヴァイラヴァムルシー、A. (2004)。「 ReSの電気合成」
₄. ReSのXAS分析
₂、再
₂S
₇、およびReS
₄「材料化学. 16 :151–158. doi :10.1021/cm034467v.
^ グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。

Kunyants、I.L. 他、編。（1995年）。Химическая энциклопедия [化学百科事典] (ロシア語)。モスクワ: ソビエト百科事典。 ISBN 978-5-85270-092-6
ニコルスキー、B.P. 他、編。（1971年）。Справочник химика [化学ハンドブック] (ロシア語)。第 3 版（改訂版）レニングラード：キミヤ出版。
リパン、R. ;セテアヌ、I. (1972)。Химия металлов [金属の化学] (ロシア語)。 Неорганическая химия [無機化学]。モスクワ:ミール。

[:0-1] デラウェア州シュワルツ; AI、フレンケル。ヌッツォ、RG;ラウフファス、結核。ヴァイラヴァムルシー、A. (2004)。「 ReSの電気合成」
₄. ReSのXAS分析
₂、再
₂S
₇、およびReS
₄「材料化学. 16 :151–158. doi :10.1021/cm034467v.

[2] グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。