同等の濃度

化学において、当量濃度または規定度（N）は、溶液1リットル（L）あたりの溶質の当量数（eq）である。^{[ 1 ]}$${\displaystyle N={\frac {eq}{L}}}$$モル濃度とは対照的に、規定濃度は当量の概念を使用します。モル濃度は、モル濃度に当量係数またはn係数（f _eq）を乗じることによって規定濃度に変換できます。^{[ 1 ]}$${\displaystyle N=M*{f_{\rm {eq}}}}$$

規定度とは、溶液1リットル中に存在する溶質のグラム当量またはモル当量の数として定義されます。規定度のSI単位は当量/リットル（Eq/L）です。

$${\displaystyle N={\frac {m_{\rm {sol}}}{EW_{\rm {sol}}\times V_{\rm {soln}}}}}$$ ここで、 Nは規定度、m _solは溶質の質量（グラム）、EW _solは溶質の当量、V _solnは溶液全体の体積（リットル）である。

溶液中の反応性物質の量を測る尺度として規定度を用いる化学反応には、主に3つの種類がある。

• 酸塩基化学では、規定度は溶液中のヒドロニウムイオン（H₃O⁺ _）または水酸化物イオン（OH⁻ ^）の濃度を表すために用いられます^{。ここで、} 1 / f _eqは整数値です。各溶質は溶解時に1当量以上の反応性種を生成する可能性があります。
• 酸化還元反応において、当量係数は、酸化剤または還元剤が受け入れたり与えたりできる電子の数を表します。ここで、 1 / f _eqは小数（非整数）の値をとることがあります。
• 沈殿反応において、当量係数は、特定の反応で沈殿するイオンの数を表します。ここで、1 / f _eqは整数値です。

イオン溶液の通常の濃度は、当量導電率を用いることで導電率（電解質）とも関連付けられる。

規定度は酸塩基滴定に使用できます。例えば、硫酸（_H₂SO₄）は二塩基酸です。1モルのOH⁻^を中和するのに必要な_H₂SO₄はわずか0.5モルなので、当量係数は次のようになります_。  

f _eq (H ₂ SO ₄ ) = 0.5

硫酸溶液の濃度がc (H ₂ SO ₄ ) = 1  mol/L の場合、その規定度は 2  N です。これは「2 規定」溶液とも呼ばれます。

同様に、 c (H ₃ PO ₄ ) = 1 mol/Lの溶液の場合、リン酸には 3 つの酸性 H 原子が含まれている ため、規定度は 3 N になります。

溶液の規定度は、特定の反応における当量係数f _{eqに依存しますが、これには 2 つの曖昧さの原因が存在します}。すなわち、f _{eq は}反応の選択だけでなく、反応で議論されている化学種（例えば、酸/塩基種、酸化還元種、沈殿塩、交換された同位体など）にも依存します。つまり、同じ溶液でも、異なる反応では異なる規定度を持つ可能性があり、場合によっては同じ反応でも状況が異なれば規定度が異なることもあります。

曖昧さを避けるため、IUPAC ^{[ 2 ]}およびNIST ^{[ 3 ]}は「正規性」および「標準溶液」という用語の使用を推奨していません。

• 同等の（化学）
• 生理食塩水はNaCl溶液ですが、通常の溶液ではありません。その規定度は約0.154Nです 。

• 分析化学2.1、デビッド・ハーベイ著（オープンソース教科書）｜第16.1章：規定度
• 正規性: 定義、公式、方程式、種類、例。^{[ 1 ]}