六水素化鉄マグネシウム

六水素化鉄マグネシウム
名前
	その他の名前六水素化二マグネシウム鉄
識別子
CAS番号	89959-23-9 ;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
	InChI InChI=1S/Fe.2Mg.6H/q3+2;6-1 キー: VJOPJGZJJZUMMB-UHFFFAOYSA-N;
	笑顔 [Mg+2].[Mg+2].[FeH6-4];
プロパティ
化学式	鉄H6マグネシウム2
モル質量	110.503 グラムモル−1
外観	緑色の固体
密度	2.74グラム/ cm3
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。インフォボックス参照

マグネシウム鉄六水和物は、化学式Mg ₂ FeH ₆の無機化合物です。乾燥した空気中で安定な緑色の反磁性固体です。この物質は、粉末状のマグネシウムと鉄の混合物を高圧水素下で加熱することによって製造されます。^[1]

2 Mg + Fe + 3 H ₂ → Mg ₂ FeH ₆

構造

1つ（4つのうち）のMgBr(thf) ₂⁺中心とFeH ₆^4-との相互作用。

この化合物はK ₂ PtCl _6と同形であり、結合性および構造は同じである。[FeH ₆ ] ⁴⁻中心は、Fe-H 距離が 1.56 Å の八面体分子構造をとっている。Mg ^{2+中心は八面体の面に結合しており、Mg-H 距離は 2.38 Å である。[RuH}₆ ] ⁴⁻、[OsH ₆ ] ⁴⁻、[PtH ₆ ] ²⁻アニオンの塩など、いくつかの関連化合物が知られている。^[2]

可溶性誘導体

Mg ₂ FeH ₆は普通の溶媒には溶けないが、関連する誘導体は溶ける。例えば、関連する塩Mg ₄ Br ₄ ( THF ) ₄ FeH _{6は、関連する}アルコキシドと同様に溶解する。このような化合物の測定は、水素化物配位子がシアン化物よりも弱い結晶場を発揮することを示唆している。^[3]

参考文献

^ JJ Didisheim、P. Zolliker、K. Yvon、P. Fischer、J. Schefer、M. Gubelmann、AF Williams「二マグネシウム鉄(II)水素化物、Mg ₂ FeH ₆、八面体FeH ₆⁴⁻アニオンを含む」無機化学1984年、第23巻、pp 1953–1957。doi : 10.1021/ic00181a032。
^ Robert Bau、Mary H. Drabnis「中性子回折による遷移金属水素化物の構造」Inorganica Chimica Acta 1997、vol. 259、27ff. doi :10.1016/S0020-1693(97)89125-6
^ RB King「ホモレプティック 遷移金属水素化物アニオンの構造と結合」Coordination Chemistry Reviews、2000年、第200～202巻、p. 813～829。doi :10.1016/S0010-8545(00)00263-0

[1] JJ Didisheim、P. Zolliker、K. Yvon、P. Fischer、J. Schefer、M. Gubelmann、AF Williams「二マグネシウム鉄(II)水素化物、Mg ₂ FeH ₆、八面体FeH ₆⁴⁻アニオンを含む」無機化学1984年、第23巻、pp 1953–1957。doi : 10.1021/ic00181a032。

[2] Robert Bau、Mary H. Drabnis「中性子回折による遷移金属水素化物の構造」Inorganica Chimica Acta 1997、vol. 259、27ff. doi :10.1016/S0020-1693(97)89125-6

[3] ^ RB King「ホモレプティック 遷移金属水素化物アニオンの構造と結合」Coordination Chemistry Reviews、2000年、第200～202巻、p. 813～829。doi :10.1016/S0010-8545(00)00263-0