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次亜ハロゲン酸は、任意のハロゲンに単結合したヒドロキシル基からなるオキシ酸です。例としては、次亜フッ素酸、次亜塩素酸、次亜臭素酸、次亜ヨウ素酸などがあります。共役塩基は次亜ハロゲン酸塩です。これらは、対応する二原子ハロゲン分子 ( F 2、Cl 2、Br 2、I 2 ) と水を反応させることで生成できます。
- X 2 + H 2 O ⇌ HXO + HX
これにより、対応するハロゲン化水素も生成されますが、これも酸性です。
安定性
次亜ハロゲン酸は不安定な傾向がある。次亜フッ素酸のみが固体として単離されており、室温でも爆発性がある。[1] 次亜塩素酸は無水の形で調製することはできない。[2] 次亜臭素酸、次亜ヨウ素酸、およびそれらの共役塩基（次亜臭素酸および次亜ヨウ素酸）も不安定で、次のような 不均化反応を起こす。
そして
その結果、対応するハロゲン化水素/ハロゲン化物イオンとハロゲン酸/ハロゲン酸塩が生じる。[3]
用途
次亜塩素酸と次亜臭素酸はそれぞれ水を消毒するために水に溶解されており、次亜塩素酸はプールで、次亜臭素酸は温水浴槽やスパで使用されています。[4]
酸度
次亜ハロゲン酸は弱酸である傾向があり、周期表のハロゲンが下に行くほど弱くなる傾向があります。次亜塩素酸のp Kaは7.53 です。[ 5]次亜臭素酸のp Ka値はそれより高く (つまり、さらに弱い酸です)、[6] 8.65 です。次亜ヨウ素酸のp Kaはさらに高く、10.6 です。[7]
参考文献
- ^ W. Poll; G. Pawelke; D. Mootz; EH Appelman (1988). 「次亜フッ素酸の結晶構造：O−H···O水素結合による鎖形成」. Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 27 (3): 392–3. doi :10.1002/anie.198803921.
- ^ 無機化学、エゴン・ウィバーグ、ニルス・ウィバーグ、アーノルド・フレデリック・ホレマン、「次亜塩素酸」p.442、セクション4.3.1
- ^ Holleman, AF; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). 無機化学. Academic Press. p. 451. ISBN 9780123526519. 2018年9月24日閲覧。
- ^ Gonick, Larry; Criddle, Craig (2005-05-03). 「第 9 章 酸の基礎」.漫画で学ぶ化学ガイド(第 1 版). HarperResource. p. 189. ISBN 9780060936778同様に、
細菌を殺すためにプールに HOCl を加えます。
- ^ ハリス、ダニエル C. (2009)。化学分析の探究（第4版）。p.538。
- ^ Holleman, AF; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). 無機化学. Academic Press. p. 449. ISBN 9780123526519. 2018年10月7日閲覧。
- ^ 「オキソ酸 | 化学入門」。courses.lumenlearning.com 。 2019年2月26日閲覧。HOCl
pKa = 7.5 < HOBr pKa = 8.6 < HOI pKa = 10.6