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| 名前 | |
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| 推奨されるIUPAC名
二窒化二硫黄 | |
| 体系的なIUPAC名
1λ 4,3,2,4-ジチアジアゼト | |
| その他の名前
環状硫黄(II,IV)窒化物
1,3-ジチア-2,4-ジアザシクロブタン-2,4-ジイル | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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パブケム CID
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| S 2 N 2 | |
| モル質量 | 92.1444グラム/モル |
| 外観 | 無色の結晶 |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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準備と反応
ガス状のS 4 N 4 を銀金属ウールに通して250～300℃、低圧（1 mmHg）で処理すると、環状S 2 N 2が生成する。銀はS 4 N 4の熱分解で生じた硫黄と反応してAg 2 Sを形成し、生じたAg 2 Sは残りのS 4 N 4を4員環S 2 N 2に変換する触媒となる[ 1]。
- S 4 N 4 + 8 Ag → 4 Ag 2 S + 2 N 2
- S 4 N 4 → 2 S 2 N 2
代替案としては、爆発性の低いS 4 N 3 Clを使用するものがある[2] [説明が必要]
S 2 N 2は30°C以上で爆発的に分解し、衝撃に弱い。[1]容易に昇華し、ジエチルエーテルに溶ける。微量の水によりS 4 N 4に重合する。[2]固体状態では自発的に重合して(SN) n を形成する。[1]窒素原子を介してルイス酸と付加物を形成し、例えばS 2 N 2 ·BCl 3、S 2 N 2 ·2AlCl 3、S 2 N 2 ·SbCl 5、S 2 N 2 ·2SbCl 5などとなる。[2] [3]
構造と結合
S 2 N 2分子は、 S原子とN原子が交互に並んだ4員環である。S 2 N 2分子は、多くの寄与構造の共鳴混成体である。これらの構造の1つでは、1つのS原子は4価、もう1つのS原子は2価、N原子は両方とも3価である。もう1つの構造では、両方のS原子は2価、両方のN原子は3価であり、S原子の1つは+1の電荷を持ち、N原子の1つは-1の電荷を持つ。分子はほぼ正方形で平面である。S–N結合長は165.1 pmと165.7 pmであり、結合角は90°に非常に近い。[1] S 2 N 2分子は、環状S2歳以上4ジカチオンであり、6π電子を持っています。[2]結合はスピン結合原子価結合法[4]を使用して調査されており、4つのフレームワークシグマ結合を持ち、N原子は高い負電荷を持ち、S原子は対応する正電荷を持ちます。硫黄原子からの2つのπ電子が環を横切って結合し、分子全体を一重項ジラジカルにします。
参照
参考文献
- ^ abcd グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ abcd Wiberg、E.;ホールマン、AF (2001)。無機化学。エルゼビア。ISBN 0-12-352651-5。
- ^ Patton RL; Raymond, KN (1969). 「S 2 N 2 (SbCl 5 ) 2の結晶と分子構造」無機化学. 8 (11): 2426– 2431. doi :10.1021/ic50081a035.
- ^ ジェラット、J.マクニコラス、サウスカロライナ州。カラダコフ、PB。シローニ、M.ライモンディ、M. DL 州クーパー (1996)。 「N 2 S 2の驚くべき電子構造」。アメリカ化学会誌。118 (27): 6472–6476。土井:10.1021/ja953994f。