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| 名前 | |
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| IUPAC名
三硫化リン
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| 体系的なIUPAC名
三硫化二リン | |
| その他の名前
ジホスファチアン-1,3-ジチオン
硫化リン(III) [1] | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ECHA 情報カード | 100.032.094 |
パブケム CID
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| P 2 S 3 | |
| モル質量 | 158.13 グラムモル−1 |
| 外観 | 灰黄色の固体[2] |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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三硫化二リン（三硫化リンとも呼ばれる）は、化学式P 2 S 3の硫化リンである。この物質は非常に不安定で研究が難しい。[3] 対照的に、正式な二量体であるP 4 S 6はよく知られている。
歴史
1893年にヘルフは、赤リンと硫黄を加熱すると硫化二リンが生成されるという初期の報告は誤りであると示した。1928年にはラルストンとウィルキンソンが再びその存在を報告した。1959年にはピトチェリとオードリスはX線回折によってその物質が存在することを示したが、完全に単離することはできなかった。[4] 1997年にはローアとサンドホルムがこの分子物質の潜在的な構造の理論的分析を発表した。[5]
2017年、シャオはコンピュータシミュレーションに基づいてP 2 S 3の2D結晶化が可能であると提案しました。シャオは、この材料のナノリボンとナノチューブが半導体エレクトロニクスに応用できる可能性があると示唆しました。[6]
プロパティ
P 2 S 3は非常に可燃性が高い。固体は湿った空気や水に触れると自然発火することがある。水と反応してリン酸と硫化水素という有毒な可燃性ガスを生成する。P 2 S 3は強力な還元剤である。無機オキソ酸、有機過酸化物、エポキシドなどの酸化剤と激しく反応する。燃焼すると酸性で腐食性のある五酸化リンと二酸化硫黄を生成する。 [7]
参考文献
- ^ 「硫化リン（P2S3）」。
- ^ 「硫化リン（P2S3）」。
- ^ ピトチェリ＆オードリス、4458ページ
- ^ ピトチェリ＆オードリス、4458ページ
- ^ ローア＆サンドホルム、495ページ
- ^ シャオ、6～7ページ
- ^ 「硫化リン（P2S3）」。
文献
- ローア、ローレンス L. Sundholm、Dage、「三硫化二リン、P 2 S 3のab initio特性評価」、Journal of Molecular Structure、vol. 413–414、pp. 495–500、1997 年 9 月 30 日。土井:10.1016/S0022-2860(97)00142-7
- Pitochelli, AR; Audrieth, LF、「三硫化二リンの存在について」、アメリカ化学会誌、第 81 巻、第 17 号、pp. 4458–4460、1959 年 9 月 1 日。doi : 10.1021/ja01526a005
- Ralston, AW; Wilkinson, JA、「液体硫化水素の反応。III 塩化物のチオ加水分解」、アメリカ化学会誌、第 50 巻、第 2 号、pp. 258–264、1928 年 2 月 1 日。doi :10.1021/ja01389a002
- Xiao, Hang、「低次元材料：構造と特性の関係およびエネルギーと環境工学への応用（博士論文）」、コロンビア大学ProQuest Dissertations Publishing、番号10615524、2017年。