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| 識別子 | |
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| ECHA 情報カード | 100.004.434 |
CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| C 3 H 6 N Na S 2 | |
| モル質量 | 143.20 グラムモル−1 |
| 外観 | 白色固体 |
| 密度 | 1.18グラム/ cm3 |
| 融点 | 106～108 °C (223～226 °F; 379～381 K) |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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ジメチルジチオカルバミン酸ナトリウムは、化学式NaS 2 NN(CH 3 ) 2で表される有機硫黄化合物です。これは最も単純な有機ジチオカルバミン酸の 1 つです。白色または淡黄色の水溶性固体です。この化合物は、殺菌剤やゴム用化学薬品 の原料となります。
準備
ジメチルジチオカルバミン酸ナトリウムは、通常、二水和物NaS 2 CN(CH 3 ) 2・2H 2 Oとして水から結晶化する。無水塩と三水和物はしばしば互換的に使用される。[1]
ジメチルジチオカルバミン酸ナトリウムは、水酸化ナトリウムの存在下で二硫化炭素をジメチルアミンで処理することによって得られる。
- CS 2 + HN(CH 3 ) 2 + NaOH → NaS 2 CN(CH 3 ) 2 + H 2 O
他のジチオカルバメートも同様に第二級アミンと二硫化炭素から製造できます。これらは遷移金属イオンのキレート剤として、また除草剤や加硫剤の前駆体として使用されます。
用途
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チラムは塩の形で様々な殺虫剤やゴム化学薬品の成分として使われています。よく知られている誘導体にはジメチルジチオカルバミン酸カリウムやその錯体であるジメチルジチオカルバミン酸亜鉛、ジメチルジチオカルバミン酸鉄（III ）、ビス（ジメチルジチオカルバミン酸）ニッケルなどがあります。酸化するとチラムになります。[3] [4]
参考文献
- ^ Mereiter, K.; Preisinger, A.; Mikenda, W.; Steidl, H. (1985). 「ジアルキルチオカルバミン酸ナトリウム水和物中の水素結合。X線回折および振動分光法による研究」。Inorganica Chimica Acta . 98 (2): 71–78. doi :10.1016/s0020-1693(00)84914-2.
- ^ D. Coucouvanis (2007). 「ジチオ酸および1,1-ジチオラート錯体の化学」.無機化学の進歩. 11 : 233–371. doi :10.1002/9780470166123.ch4. ISBN 9780470166123。
- ^ 「ジメチルジチオカルバメート塩」。環境保護庁。 2016年7月26日閲覧。
- ^ Rüdiger Schubart (2000). 「ジチオカルバミン酸および誘導体」. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry . Weinheim: Wiley-VCH. doi :10.1002/14356007.a09_001. ISBN 3527306730。