硫化クロム(II)

硫化クロム(II)
識別子
CAS番号	12018-06-3;
3Dモデル（JSmol）	インタラクティブ画像;
ケムスパイダー	10129648;
パブケム CID	11955372;
CompTox ダッシュボード ( EPA )	DTXSID10923256;
	InChI InChI=1S/Cr.S/q+2;-2 キー: LXEAUGDQDABWTN-UHFFFAOYSA-N;
	笑顔 [S-2].[Cr+2];
プロパティ
化学式	CrS
モル質量	84.061 グラム/モル
外観	黒い結晶
融点	1,550 °C (2,820 °F; 1,820 K)
水への溶解度	不溶性の
関連化合物
関連化合物	硫化クロム(III)
	特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。インフォボックス参照

硫化クロム(II)は、化学式CrSで表されるクロムと硫黄の無機化合物です。 ^[1]^[2]^[3]この化合物は黒色の六方晶結晶を形成し、水に不溶性です。^[4]

合成

硫化クロム(II)は、高温で金属クロムと硫黄または硫化水素との反応によって形成される。また、塩化クロム(III)とH ₂ Sの反応、硫化クロム(III)の水素による還元、または硫化リチウムと塩化クロム(II)の二重置換反応によっても形成される。^[5]

{\ce {Cr + S -> CrS}}

{\ce {Cr + H2S -> CrS + H2}}

{\ce {2CrCl3 + 3H2S -> 2CrS + S + 6HCl}}

{\ce {Cr2S3 + H2 -> 2CrS + H2S}}

{\ce {Li2S + CrCl2 -> 2LiCl + CrS}}

物理的特性

硫化クロム(II)は、2つの結晶変態を持つ黒色の常磁性結晶を形成する: ^[6]

α-CrS、超構造相、六方晶系、セルパラメータ a = 1.200 nm、c = 1.152 nm。
β-CrS、単斜晶系、セルパラメータ a = 0.594 nm、b = 0.341 nm、c = 0.563 nm、β = 91.73°。

硫化クロム(II)は半導体であり^[7]^[8]、触媒としても使用される。^[9]

化学的性質

硫化クロム(II)は空気中でゆっくりと酸化します: ^[要出典]

{\ce {2CrS + 7O2 -> 2Cr2O3 + 4SO2}}

参考文献

^ Bretherick, L. (2016年10月27日). Bretherickの反応性化学物質ハザードハンドブック. Elsevier . p. 1074. ISBN 978-1-4831-6250-8. 2021年11月1日閲覧。
^ Wiberg, Egon; Holleman, AF; Wiberg, Nils (2001). 無機化学. Academic Press . p. 1372. ISBN 978-0-12-352651-9. 2021年11月1日閲覧。
^ Sr, Richard J. Lewis (2008年6月13日). 有害化学物質デスクリファレンス. John Wiley & Sons . p. 670. ISBN 978-0-470-18024-2. 2021年11月1日閲覧。
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^ Wadhawan, Amar R.; Livi, Kenneth J.; Stone, Alan T.; Bouwer, Edward J. (2015-03-17). 「マンガン硫化物 (MnS(s)) によるクロムの酸化還元反応に対する酸素化の影響」.環境科学技術. 49 (6): 3523–3531. doi :10.1021/es5057165. ISSN 1520-5851. PMID 25688449.
^ PubChem (2002). 「硫化クロム（CrS）」. PubChem . 40 (1).国立医学図書館: 24–26. PMID 11955372. 2022-09-04にオリジナルからアーカイブ。2022-09-04に取得。
^ リーデル、アーウィン;ヤニアク、クリストフ (2011)。Anorganische Chemie (ドイツ語)。ウォルター・デ・グルイテル。 p. 732.ISBN 978-3-11-022566-2。
^ ホールマン、AF;ウィバーグ、E.ウィバーグ、N. (1995)。Lehrbuch der Anorganischen Chemie。 101. オーフラージュ（ドイツ語）。ウォルター・デ・グルイテル。 p. 1451.ISBN 3-11-012641-9。
^ Macintyre, Jane E. (1992年7月23日). 無機化合物辞典. CRC Press . p. 3082. ISBN 978-0-412-30120-9. 2021年11月1日閲覧。

[1] Bretherick, L. (2016年10月27日). Bretherickの反応性化学物質ハザードハンドブック. Elsevier . p. 1074. ISBN 978-1-4831-6250-8. 2021年11月1日閲覧。

[2] Wiberg, Egon; Holleman, AF; Wiberg, Nils (2001). 無機化学. Academic Press . p. 1372. ISBN 978-0-12-352651-9. 2021年11月1日閲覧。

[3] Sr, Richard J. Lewis (2008年6月13日). 有害化学物質デスクリファレンス. John Wiley & Sons . p. 670. ISBN 978-0-470-18024-2. 2021年11月1日閲覧。

[4] Lide, David R. (2006年6月26日). 1998年新入生功績賞. CRC Press . p. 6-111. ISBN 978-0-8493-0594-8. 2021年11月1日閲覧。

[5] Wadhawan, Amar R.; Livi, Kenneth J.; Stone, Alan T.; Bouwer, Edward J. (2015-03-17). 「マンガン硫化物 (MnS(s)) によるクロムの酸化還元反応に対する酸素化の影響」.環境科学技術. 49 (6): 3523–3531. doi :10.1021/es5057165. ISSN 1520-5851. PMID 25688449.

[6] PubChem (2002). 「硫化クロム（CrS）」. PubChem . 40 (1).国立医学図書館: 24–26. PMID 11955372. 2022-09-04にオリジナルからアーカイブ。2022-09-04に取得。

[7] リーデル、アーウィン;ヤニアク、クリストフ (2011)。Anorganische Chemie (ドイツ語)。ウォルター・デ・グルイテル。 p. 732.ISBN 978-3-11-022566-2。

[8] ホールマン、AF;ウィバーグ、E.ウィバーグ、N. (1995)。Lehrbuch der Anorganischen Chemie。 101. オーフラージュ（ドイツ語）。ウォルター・デ・グルイテル。 p. 1451.ISBN 3-11-012641-9。

[9] Macintyre, Jane E. (1992年7月23日). 無機化合物辞典. CRC Press . p. 3082. ISBN 978-0-412-30120-9. 2021年11月1日閲覧。