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化学では、隣接する 2 つの結合が共線でない配置になっている分子は、曲がった分子構造を持ち、これは角度付きまたはV 字型とも呼ばれます。酸素などの特定の原子は、電子配置により、2 つ (またはそれ以上) の共有結合をほぼ常に非共線方向に配置します。水(H 2 O) とその類似体は、曲がった分子の例です。2 つの水素原子間の結合角は約 104.45° です。[ 1 ]非線形構造は、他の三原子分子や、主族元素のみを含むイオンでよく観察され、代表的な例としては、二酸化窒素(NO 2 )、二塩化硫黄(SCl 2 )、メチレン(CH 2 ) などがあります。
この幾何学は、孤立電子対の存在によって原子の非共線性を説明するVSEPR理論とほぼ常に一致しています。 曲がりにはいくつかのバリエーションがあり、最も一般的なのはAX 2 E 2で、中心原子(A)の2つの共有結合と2つの孤立電子対が完全な8電子殻を形成します。 中心角は104°から109.5°で、後者は4つのsp 3混成軌道の四面体対称性を予測する単純な理論と一致しています。 最も一般的な実際の角度は105°、107°、109°で、周辺原子(X)の異なる特性により変化します。
他のケースでも軌道混成は起こりますが、その程度は異なります。SnCl 2のようなAX 2 E 1分子は、孤立電子対が 1 つだけで、中心角は約 120° (正三角形の中心と 2 つの頂点) です。これらは 3 つの sp 2軌道を持っています。孤立電子対を持たない遷移金属のsd 混成 AX 2化合物も存在します。これらは中心角が約90°で、折れ線型に分類されます。