Loading article…
塩基性酸化物は、酸性酸化物とは対照的に、塩基性の性質を示す酸化物です。塩基性酸化物は、水と反応して塩基を形成するか、酸と反応して中和反応で塩と水を形成します。[誰によると? ]
例:
意味
酸化物は、1 つ以上の酸素原子がH 2 OやCO 2などの他の元素と結合した化合物です。酸塩基特性に基づいて、酸化物は酸性酸化物、塩基性酸化物、両性酸化物、中性酸化物の 4 つのカテゴリに分類できます。 [誰が定義したのですか? ]
塩基性酸化物は塩基無水物（「水のない塩基」を意味する）とも呼ばれ、通常、酸素と金属、特にアルカリ金属（第 1 族）およびアルカリ土類金属（第 2 族）との反応で生成されます。これらのグループは両方ともイオン酸化物を形成し、水に溶解して対応する金属水酸化物の塩基性溶液を形成します。
アルカリ金属（第1族）
- X 2 O + H 2 O → 2XOH (X = 第1族元素)
アルカリ土類金属（第2族）
- XO + H 2 O → X(OH) 2 （X = 第2族元素）
例えば、塩基性酸化物Li 2 Oは水酸化物LiOHになり、BaOは水と反応してBa(OH) 2になります。対照的に、非金属は通常酸性酸化物を形成します。一般的に、酸化物の塩基性は周期表の左下隅に向かうにつれて増加し、金属特性の増加に対応します。[1]
例
- 1族と2族の元素の酸化物はすべて塩基性（BeOを除く）であり、水と反応して塩基を形成する：[2]
- 酸化リチウムは水と反応して水酸化リチウムを生成する：Li 2 O + H 2 O → 2 LiOH
- 酸化ナトリウムは水と反応して水酸化ナトリウムを生成します：Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH
- 酸化カリウムは水と反応して水酸化カリウムを生成します：K 2 O + H 2 O → 2 KOH
- 酸化ルビジウムは水と反応して水酸化ルビジウムを生成する：Rb 2 O + H 2 O → 2 RbOH
- 酸化セシウムは水と反応して水酸化セシウムを生成する：Cs 2 O + H 2 O → 2 CsOH
- 酸化マグネシウムは水と反応して水酸化マグネシウムを生成します：MgO + H 2 O → Mg(OH) 2
- 酸化カルシウムは水と反応して水酸化カルシウムを生成します：CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
- 酸化ストロンチウムは水と反応して水酸化ストロンチウムを生成する：SrO + H 2 O → Sr(OH) 2
- 酸化バリウムは水と反応して水酸化バリウムを生成する：BaO + H 2 O → Ba(OH) 2
- 酸化ラジウムは水と反応して水酸化ラジウムを生成する：RaO + H 2 O → Ra(OH) 2
- 他の主族元素の酸化物の中には塩基性のものもあり、水と反応して塩基を形成します。
- 13族酸化物である酸化タリウム(I)は水と反応して水酸化タリウム(I)を生成する: Tl 2 O + H 2 O → 2 TlOH
- 15族酸化物であるビスマス(III)酸化物は水と反応して水酸化ビスマス(III)を生成する：Bi 2 O 3 + 3H 2 O → 2 Bi(OH) 3
- 中和反応では、塩基性酸化物が酸と反応して塩と水を形成します。
-
酸化マグネシウム -
酸化カルシウム
参照
ウィキメディア・コモンズには、塩基性酸化物に関連するメディアがあります。
参考文献
- ^ Verma博士、Khanna博士、Kapila博士（2017）。包括的化学XI。Laxmi Publications。p.164。
{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link) - ^ Atkins, P.; Overton, T.; Rourke, J.; Weller, M.; Armstrong, F. (2006).無機化学. Oxford University Press. pp. 264, 278.