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オルトチタン酸バリウムは、化学式Ba 2 TiO 4の無機化合物です。これは無色の固体で、有用な電子セラミックであるチタン酸バリウムとの関連性から注目されています。
構造
固体には、 P 2 1 / n対称性の低温（β）相[1]とP 2 1 nb対称性の高温（α ′）相の2つの相が知られています。[2] Ba 2 TiO 4の構造はチタン酸塩の中では珍しく、チタン原子が6酸素八面体ではなく4酸素四面体に位置しています。[1] [3]
生産
BaCl 2、BaCO 3、TiO 2の溶融物から白色結晶として形成される[4]か、BaCO 3と TiO 2を単に焼結することによって形成される[5]。別の製造方法としては、 Ba(OH) 2と TiO 2のペレットを加熱する方法がある[6]。さらに、 Ba 2 TiO 4の合成には、ポリマー前駆体、ゾルゲル法、逆ミセル法がある[3]。Ba 2 TiO 4 は、化学蒸着法によって薄膜として成長させることにも成功している[7]。
プロパティ
オルトチタン酸バリウムはCOを最大99.9%除去できる
2高温ガス流[10]から以下の反応によって：
- バ
2酸化チタン
4 + CO
2→ BaTiO
3 + BaCO
3
参考文献
- ^ ab ウー、カン・クン;アイダホ州ブラウン（1973年4月10日）。 「β-オルトチタン酸バリウム、β-Ba 2 TiO 4の結晶構造と Ti-O の結合強度 - 結合長曲線」。アクタ クリスタログラフィカ。B29 (9): 2009 ～ 2012 年。土井：10.1107/S0567740873005959。
- ^ ギュンター、ジョン R.;ジェフリー・B・ジェイムソン（1983年9月14日）。 「斜方晶系オルソチタン酸バリウム、α ' -Ba 2 TiO 4」。アクタ クリスタログラフィカ。C40：207～210。土井：10.1107/S0108270184003619。
- ^ ab Shanker, Vishnu; Ahmad, Tokeer; Ganguli, Ashok K. (2004年10月). 「Ba2–xSrxTiO4の調査：構造的側面と誘電特性」.材料科学紀要. 27 (5): 421–427. doi : 10.1007/BF02708558 .
- ^ Bland, JA (1961年8月). 「オルトチタン酸バリウムBa 2 TiO 4の結晶構造」. Acta Crystallographica . 14 (8): 875–881. Bibcode :1961AcCry..14..875B. doi :10.1107/S0365110X61002527.
- ^ Bobovich, Ya. S. 「オルト チタン酸バリウムのラマン散乱」。光学と分光法。13 : 254–255。
- ^ ab Todd, SS; Lorenson, RE (1952年8月). 「バリウムおよびストロンチウムのオルトチタン酸塩の低温での熱容量と298.16Kでのエントロピー」.アメリカ化学会誌. 74 (15): 2043–2045. doi :10.1021/ja01135a014.
- ^ Guo, Dongyun; Goto, Takashi; Wang, Chuanbin; Shen, Qiang & Zhang, Lianmeng (2012). 「 レーザー化学蒸着法による(103) 配向 Ba 2 TiO 4膜の高速成長」. Materials Letters . 70 : 135–137. doi :10.1016/j.matlet.2011.11.094.
- ^ Ahmad, Tokeer; Ganguli , Ashok K. (2004 年 10 月 1 日)。「改良逆ミセル法によるバリウムオルトチタン酸ナノメートルサイズ粒子の合成: 構造特性、相安定性、誘電特性」。Journal of Materials Research。19 ( 10): 2905–2912。Bibcode :2004JMatR..19.2905A。doi :10.1557/JMR.2004.0406。
- ^ Jaffe, Bernard; Cook Jr., William R.; Jaffe, Hans (1971). 「5. チタン酸バリウム」.圧電セラミックス. ロンドンおよびニューヨーク: Academic Press. p. 62. ISBN 0123795508。
- ^ 斉藤義則;佐藤秀人；坂部幸雄（2008年5月20日） 「 Ba 2 TiO 4を使用した高温でのC O 2回収」。日本の化学工学雑誌。41 (5): 441–446。土井：10.1252/jcej.07WE236。