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| 名前 | |
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| IUPAC名
硫黄チオ酸[3]
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| 体系的なIUPAC名
ジヒドロキシドオキシドスルフィド硫黄[3] | |
| その他の名前
チオ硫酸
硫黄チオ酸O , O -酸[2] | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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パブケム CID
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| ユニ |
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ[1] [5] | |
| Ｈ2Ｓ2Ｏ3の | |
| モル質量 | 114.13 グラムモル−1 |
| 融点 | 0℃以下で分解する |
| 分解する | |
| 酸性度（p Ka） |
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| 共役塩基 | チオ硫酸塩 |
| 関連化合物 | |
その他の陽イオン
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特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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チオ硫酸は、化学式H 2 S 2 O 3で表される無機化合物です。これは、単純で入手しやすい不安定な化合物として学術的な関心を集めています。実用的な用途はほとんどありません。
準備と分解
この酸は水中で容易に分解するため、チオ硫酸塩水溶液を酸性化しても生成することはできない。反応条件に応じて、分解生成物には硫黄、二酸化硫黄、硫化水素、ポリスルファン、硫酸、ポリチオネートなどが含まれる。 [6]この酸を製造する無水法はマックス・シュミットによって開発された。[6] [7]
- H 2 S + SO 3 → H 2 S 2 O 3
- Na 2 S 2 O 3 + 2 HCl → 2 NaCl + H 2 S 2 O 3
- HSO 3 Cl + H 2 S → HCl + H 2 S 2 O 3
無水酸も-5℃以上で分解する: [6]
- H 2 S 2 O 3 → H 2 S + SO 3
構造
異性体(O=) 2S (−OH)(−SH)は、6-311G**基底関数系とMP2からMP4の改良によるハートリー・フォック/第一原理計算によって確立された異性体(O=)(S=)S(−OH) 2よりも安定である。[8] [説明が必要]理論的に予測された構造は二重結合則に準拠している。
チオ硫酸の異性体は、硫化水素と三酸化硫黄の付加物H 2 S·SO 3であり、これも低温で製造することができる。これは白色の結晶性固体である。[6]
参考文献
- ^ ab Macintyre, Jane Elizabeth 編 (1992)、無機化合物辞典、Chapman & Hall、p. 3362、ISBN 0-412-30120-2
- ^ ACD Chemsketch名前無料
- ^ ab 国際純正・応用化学連合(2005).無機化学命名法(IUPAC勧告2005). ケンブリッジ (英国): RSC – IUPAC . ISBN 0-85404-438-8 . p. 139. 電子版。
- ^ ab Perrin, D. D., ed. (1982) [1969].水溶液中の無機酸および塩基のイオン化定数。IUPAC化学データ (第 2 版)。オックスフォード: ペルガモン (1984 年出版)。エントリ239。ISBN 0-08-029214-3LCCN 82-16524 。
- ^ Page, FM (1953)、「チオ硫酸の解離定数」、J. Chem. Soc. : 1719–24、doi :10.1039/JR9530001719
- ^ abcd グリーンウッド、ノーマン・N. ;アーンショウ、アラン（1984）。元素の化学。オックスフォード：ペルガモン・プレス。pp.846–48。ISBN 978-0-08-022057-4。。
- ^ マックス・シュミット (1957)、「Über Säuren des Schwefels. I. Zur Kenntnis der wasserfreien Thioschwefelsäure」、Z. Anorg.すべて。化学。、289 (1–4): 141–57、土井:10.1002/zaac.19572890113
- ^ ab Miaskiewicz, Karol; Steudel, Ralf (1992)、「チオ硫酸 Hの構造
2S
2お
3およびそのモノアニオンHS
2お−
3"、Angew. Chem. Int. Ed. Engl.、31（1）：58–59、doi：10.1002/anie.199200581