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| 名前 | |
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| その他の名前
スカンジウムセスキ硫化物
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| ECHA 情報カード | 100.032.097 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| Sc 2 S 3 | |
| モル質量 | 186.11グラム/モル |
| 外観 | 黄色の結晶 |
| 密度 | 2.91 g/cm 3、固体 |
| 融点 | 1,775 °C (3,227 °F; 2,048 K) |
| 構造 | |
| 斜方晶系 | |
| 関連化合物 | |
その他の陰イオン
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酸化スカンジウム |
その他の陽イオン
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硫化イットリウム(III) |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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硫化スカンジウム(III)は、化学式Sc 2 S 3で表されるスカンジウムと硫黄の化合物です。黄色の固体です。
構造
Sc 2 S 3の結晶構造は塩化ナトリウムの結晶構造と密接に関連しており、陰イオンの立方最密配列に基づいています。NaCl では陰イオン格子の八面体隙間のすべてが陽イオンで占められていますが、Sc 2 S 3 ではその 3 分の 1 が空です。空孔は整然と並んでいますが、非常に複雑なパターンをしており、空間群Fdddに属する大きな斜方晶系単位格子を形成しています。[1]
合成
金属硫化物は通常、2つの元素の混合物を加熱することによって製造されますが、スカンジウムの場合、この方法ではスカンジウム一硫化物、ScSが生成されます。Sc 2 S 3は、スカンジウム(III)酸化物をグラファイトるつぼで硫化水素を流しながら1550℃以上に2～3時間加熱することで製造できます。その後、粗生成物は、輸送剤としてヨウ素を使用して950℃で化学蒸気輸送によって精製されます。 [1]
- Sc 2 O 3 + 3H 2 S → Sc 2 S 3 + 3H 2 O
スカンジウム(III)硫化物は、塩化スカンジウム(III)と乾燥硫化水素を高温で反応させることによって製造できる。 [2]
- 2 ScCl 3 + 3 H 2 S → Sc 2 S 3 + 6 HCl
反応性
1100℃を超えると、Sc 2 S 3は硫黄を失い、 Sc 1.37 S 2などの非化学量論的化合物を形成します。[1]
参考文献
- ^ abc Dismukes, JP; White, JG (1964). 「Sc 2 S 3 -ScS範囲のいくつかのスカンジウム硫化物の製造、特性、および結晶構造」Inorg. Chem. 3 (9): 1220–1228. doi :10.1021/ic50019a004.
- ^ クレム、W.;マイゼル、Ｋ．対フォーゲル、ヒューストン（1930）。 「Über die Sulfide der seltenen Erden（レアアースの硫化物）」。有機組織とアルゲマイネ化学の時代。190 : 123–144。土井：10.1002/zaac.19301900113。