主群元素

化学と原子物理学において、主族とは、元素周期表でヘリウム、リチウム、ベリリウム、ホウ素、炭素、窒素、酸素、フッ素で表される最も軽い元素のグループ（代表元素と呼ばれることもある）である。主族には、第1族、第2族（ sブロック）および第13族から第18族（pブロック）の元素（水素は含まれないこともある^[^要出典^]）が含まれる。sブロック元素は主に1つの主な酸化状態によって特徴付けられ、pブロック元素が複数の酸化状態を持つ場合、多くの場合、2つの単位で分離された共通の酸化状態を持つ。

主族元素（およびより軽い遷移金属）は、地球、太陽系、そして宇宙で最も豊富な元素です。第12族元素は遷移金属であると考えられることが多いですが、亜鉛（Zn）、カドミウム（Cd）、水銀（Hg）は両方のグループの一部の特性を共有しており、一部の科学者はこれらを主族に含めるべきだと考えています。^[1]^[2]

時には、第3族元素やランタノイド、アクチノイドも含まれることがある。特に第3族元素や多くのランタノイドは、第1族元素や第2族元素のように、主な酸化状態が1つしかない電気陽性元素だからである。アクチノイドの位置づけはより疑問視されているが、最も一般的で安定しているトリウム（Th）とウラン（U）は、トリウムが電気陽性元素で主な酸化状態が1つしかない（+4）のに対し、ウランは2つの酸化単位（+4と+6）で区切られた2つの主な酸化状態を持つため、主族元素に似ている。^[3]

古い命名法では、主族元素はグループ IA と IIA、およびグループ IIIB から 0 (CAS グループ IIIA から VIIIA) です。グループ 12 は、両方のシステムでグループ IIB として分類されます。グループ 3 は、古い命名法ではグループ IIIA (CAS グループ IIIB) として分類されます。

参照

参考文献

^ 「無機化学命名法」国際純正応用化学連合。 2011年9月27日閲覧。
^ Jensen, William B. (2003). 「周期表における亜鉛、カドミウム、水銀の位置」(PDF) . Journal of Chemical Education . 80 (8): 952. Bibcode :2003JChEd..80..952J. doi :10.1021/ed080p952.
^ キング、R. ブルース (1995)。主族元素の無機化学。Wiley - VCH。ISBN 0-471-18602-3。

ラルフ・シュタイデル、「Chemie der Nichtmetalle」（非金属の化学）、第 2 版。 Walter deGruyter、ベルリン、1998。ISBN 3-11-012322-3

[1] 「無機化学命名法」国際純正応用化学連合。 2011年9月27日閲覧。

[2] Jensen, William B. (2003). 「周期表における亜鉛、カドミウム、水銀の位置」(PDF) . Journal of Chemical Education . 80 (8): 952. Bibcode :2003JChEd..80..952J. doi :10.1021/ed080p952.

[King-3] キング、R. ブルース (1995)。主族元素の無機化学。Wiley - VCH。ISBN 0-471-18602-3。