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| 名前 | |
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| IUPAC名
ニオブ(IV)酸化物、二酸化ニオブ
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| その他の名前
ニオブ(IV)酸化物、二酸化コロンビウム
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ECHA 情報カード | 100.031.632 |
| EC番号 |
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パブケム CID
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| ニオブ2 | |
| モル質量 | 124.91グラム/モル |
| 外観 | 青みがかった黒色固体 |
| 融点 | 1,915 °C (3,479 °F; 2,188 K) [1] |
| 構造 | |
| 正方晶系、tI96 | |
| I4 1 /a、No.88 | |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
 確認する （何ですか ？）
 インフォボックス参照
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二酸化ニオブは、化学式NbO 2の化合物です。青みがかった黒色の非化学量論的固体で、組成範囲はNbO 1.94 -NbO 2.09です。[1] 800～1350 °CでNb 2 O 5 をH 2で還元することで生成できます。[1]別の方法として、1100 °CでNb 2 O 5とNb粉末を反応させる方法があります。 [2]
プロパティ
NbO 2の室温形態は、短い Nb-Nb 距離を持つ正方晶のルチル型構造を持ち、Nb-Nb 結合を示しています。 [3]高温形態も、短い Nb-Nb 距離を持つルチル型構造を持っています。 [4] 2 つの高圧相が報告されています。1 つはルチル型構造 (これも短い Nb-Nb 距離)、もう 1 つはバデレイト関連構造を持つ高圧相です。[5]
NbO 2は水に溶けず、二酸化炭素を炭素に、二酸化硫黄を硫黄に還元する強力な還元剤です。 [1]ニオブ金属を製造する工業プロセスでは、Nb 2 O 5の水素還元によってNbO 2 が中間体として生成されます。[6]その後、 NbO 2はマグネシウム蒸気と反応してニオブ金属を生成します。[7]
参考文献
- ^ abcd CK Gupta、AK Suri、S Gupta、K Gupta (1994)、「ニオブの抽出冶金学」、CRC Press、ISBN 0-8493-6071-4
- ^ Pradyot Patnaik (2002)、無機化学ハンドブック、McGraw-Hill Professional、ISBN 0-07-049439-8
- ^ ウェルズ AF (1984)構造無機化学第 5 版 オックスフォード サイエンス パブリケーションズISBN 0-19-855370-6
- ^ Bolzan, A; Fong, Celesta; Kennedy, Brendan J.; Howard, Christopher J. (1994). 「半導体および金属二酸化ニオブの粉末中性子回折研究」. Journal of Solid State Chemistry . 113 (1): 9–14. Bibcode :1994JSCSh.113....9B. doi :10.1006/jssc.1994.1334.
- ^ Haines, J.; Léger, JM; Pereira, AS (1999). 「半導体二酸化ニオブの高圧構造相転移」. Physical Review B. 59 ( 21): 13650. Bibcode :1999PhRvB..5913650H. doi :10.1103/PhysRevB.59.13650. hdl : 10183/198788 .
- ^ 特許 EP1524252、亜酸化ニオブをベースとした焼結体、Schnitter C、Wötting G
- ^ ガス状マグネシウムによる酸化物の還元によるタンタル/ニオブ金属粉末の製造方法、米国特許 6171363 (2001)、Shekhter LN、Tripp TB、Lanin LL (HC Starck, Inc.)