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| 名前 | |
|---|---|
| IUPAC名
四塩化銅(II)カリウム
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| その他の名前
四塩化銅カリウム、四塩化銅カリウム、塩化銅二カリウム、ミッチェルリヒト（二水和鉱物）
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| 識別子 | |
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パブケム CID
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| プロパティ | |
| K 2 CuCl 4 (無水) K 2 CuCl 4・2H 2 O (二水和物) | |
| モル質量 | 319.585 g/mol（二水和物） |
| 外観 | 緑がかった青色の結晶（二水和物） |
| 密度 | 2.416 g/cm 3 25℃（二水和物）[1] |
| 構造 | |
| （二水和物：）正方晶系。点群：4/m 2/m 2/m（推定）。結晶は、[001]に沿って短い柱状、または{011}に沿ってピラミッド状で、微小。鍾乳石状成長物[2] | |
| 危険 | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 関連化合物 | |
その他の陽イオン
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四塩化銅(II)酸セシウム、 四塩化銅(II)酸アンモニウム、 四塩化銅(II)酸ルビジウム 、四塩化銅(II)酸鉄(II) |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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四塩化銅(II)カリウムは化学式Kの塩である。
2塩化銅
4（ Kとも表記される）+
) 2 ·[ CuCl
4] 2− .
この化合物は、二水和物 Kとしてよく見られる。
2塩化銅
4·2時間
2Oは、鮮やかな緑がかった青色の結晶性固体です。[1]この形態は、希少鉱物 ミッチェルリヒトとしても天然に存在します。[1] [2]
この化合物は、テトラクロロ銅(II)酸カリウム、テトラクロロ銅二カリウム、四塩化銅(II)カリウム、塩化第二銅カリウムなどとも呼ばれます。
二水和物
2塩化銅
4·2時間
2O（1mm方眼）
合成と自然発生
この二水和物は、ヴェスヴィオ山などの火山の噴出口付近で、ミッチャーリヒ石という鉱物として自然界に稀に産出されます。この鉱物は、この化合物を初めて合成したドイツの結晶学者で化学者のアイハルト・ミッチャーリヒ（1794-1863）にちなんで名付けられました。[2] いくつかの古代の遺物では顔料として特定されています。[3]
二水和物は、塩化カリウム（KCl）と塩化銅（II）（CuCl）の溶液をゆっくりと蒸発させることによって得られる。
2）を2:1のモル比で混合した。[1] [4]
2塩化銅
4·2時間
2O（ミッチェルリヒト）。
結晶構造
二水和物の結晶構造は1927年にヘンドリックスとディキンソンによって部分的に決定され[1] [4]、1934年にクロバックによって精密化された。[5] 構造は正方晶P4 2 /mnm（136）、Z = 2であり、アンモニウムテトラコリド銅酸（II）（NH
4）2CuCl
4·2時間
2Oおよびルビジウムテトラコリド銅(II) Rb
2塩化銅
4·2時間
2O . [1] [4] [5] [6] [7] 各銅原子は、2つの酸素原子と4つの塩素原子に囲まれており、水和テトラクロロ銅(II)アニオンを形成しています。塩素原子のうち2つは、他の2つよりも約0.75オングストローム離れています。各カリウム原子は、4つの酸素原子、4つの銅原子、8つの塩素原子に囲まれています。[4]
無水
合成
この無水化合物は1952年にCM Fontanaらによって報告された。[8] その後20年間で、その生成熱[9]と構造[6]が報告された。[ 7]
しかし、1970年代半ばにはその存在が疑問視されるようになった。[10] [11]無水系KCl / CuClの 状態図
2三塩化銅カリウム KCuClを示す
3合同融解化合物として、しかしK
2塩化銅
4[12] 二水和物は93℃以上に加熱するとKCl、KCuClに分解する。
3そして水。[13] [14]
1975年にTJノーランらが脱水に成功したことで、疑問は解消された。[15] [16]
参照
- 三塩化銅(II)カリウム、KCuCl
3
参考文献
- ^ abcdef Howard E. Swanson、Howard F. McMurdie、Marlene C. Morris、Eloise H. Evans、およびBoris Paretzkin (1971)塩化銅カリウム水和物 (ミッチェルリヒト)、[標準X線回折粉末パターン] National Bureau of Standards、モノグラフ25、セクション9、34ページ。
- ^ abc John W. Anthony、Richard A. Bideaux、Kenneth W. Bladh、および Monte C. Nichols (1997) Mitscherlichite、『Handbook of Mineralogy』、米国鉱物学会。 Ⅲ巻。
- ^ リーダーラー（1982）
- ^ abcd Sterling B. Hendricks と Roscoe G. Dickinson (1927).アンモニウム、カリウム、ルビジウム塩化銅二水和物の結晶構造 Journal of the American Chemical Society、第 49 巻、第 9 号、2149 ～ 2162 ページdoi :10.1021/ja01408a005
- ^ クロバック（1934）
- ^ ab E. Joly (1971). CR Acad. Sci., Ser. C, 巻271、1302ページ。
- ^ ab IV Vasil'kovaとGM Barvinok (1966). Chemical Abstracts、第65巻、9831ページ。
- ^ CM Fontana、E. Gorin、GA Kidder、CS Meredith (1952)。Ind. Eng. Chem.、第44巻、363ページ
- ^ SA Shchukarev、IV Vasil'kova、GM Barvinok (1965)。ベストン。レニングル。大学、Ser.マット。フィズ。 Kim.、第 20 巻、145 ページ。
- ^ HT ヴィッテフェーン、DL ヨンゲジャン、W. ブランドワイク (1974)。メーター。解像度Bull.、第 9 巻、345 ページ。
- ^ DW Smith (1976)、クロロ銅酸塩( II)。配位化学レビュー、第21巻、第2-3号、93-158ページ。doi :10.1016/S0010-8545(00)80445-2
- ^ MP ヴォロベイと OV スキバ (1970)。ラス。 Ｊ．Ｉｎｏｒｇ． Chem.、第 15 巻、725 ページ。
- ^ R. Perret(1966). Bull. Soc. Chim. Fr., 1966年巻、3190ページ。
- ^ H. Suga, M. Sorai, T. Yakamana および S. Seki (1965). Bull. Chem. Soc. Jpn., 第38巻, 1007ページ。
- ^ N. Fogel および TJ Nolan (1975). Amer. Chem. Soc. Symp.、セクション Inorg.、121 ページ。
- ^ Thomas J. Nolan、Harold Haralson、James L. McAdams、Norman Fogel (1977)テトラクロロ銅(II)カリウム二水和物の脱水。Journal of the Chemical Society、Dalton Transactions、1977年巻、第17号、1608-1612ページ doi :10.1039/DT9770001608