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 ヒドラジニウム[N 2 H 5 ] +とヒドラジンジニウム[N 2 H 6 ] 2+の構造。
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| 名前 | |
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| その他の名前
アンモニア(+1)二量体、
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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| 183 | |
パブケム CID
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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ヒドラジニウムは化学式[N 2 H 5 ] +の陽イオンです。この陽イオンはメチルアミンのような構造 ( [H 2 N−NH 3 ] + ) を持ちます。ヒドラジンからプロトン化(強酸による処理)によって生成できます。ヒドラジニウムはp Ka = 8.1 の弱酸です。
ヒドラジニウムの塩は化学で一般的な試薬であり、特定の工業プロセスでよく使用されます。[1]注目すべき例としては、硫酸水素ヒドラジニウム、N 2 H 6 SO 4または[N 2 H 5 ] + [HSO 4 ] −、およびアジ化ヒドラジニウム、N 5 H 5または[N 2 H 5 ] + [N 3 ] − があります。このような塩の一般名では、陽イオンは「ヒドラジン」と呼ばれることが多く、硫酸水素ヒドラジニウムは「ヒドラジン硫酸塩」と呼ばれます。
「ヒドラジニウム」および「ヒドラジン」という用語は、二重プロトン化カチオン[N 2 H 6 ] 2+（より正確にはヒドラジンジニウムまたはヒドラジニウム（2+）と呼ばれる）にも使用されることがある。このカチオンはエタンのような構造（[H 3 N−NH 3 ] 2+）を有する。このカチオンの塩には、硫酸ヒドラジンジニウム[N 2 H 6 ] 2+ [SO 4 ] 2− [2]およびビス（6-カルボキシピリダジン-3-カルボキシレート）ヒドラジンジニウム[N 2 H 6 ] 2+（[C 6 H 3 N 2 O 4 ] −）2 が含まれる。[3]
参照
- アンモニウム、[NH 4 ] +
参考文献
- ^ Jean-Pierre Schirmann、Paul Bourdauducq 「ヒドラジン」、ウルマン工業化学百科事典、Wiley-VCH、ワインハイム、2002。doi :10.1002/14356007.a13_177。
- ^ Klapötke, T.; Peter S. White; Inis C. Tornieporth-Oetting (1996). 「ヒドラジニウムアジドと硫酸の反応: [N
2H
6][それで
4] ".多面体. 15 (15): 2579–2582. doi :10.1016/0277-5387(95)00527-7. - ^ W. Starosta および J. Leciejewicz (2008)、「ヒドラジンジニウムビス(6-カルボキシピリダジン-3-カルボキシレート)二水和物」。Acta Crystallographica、第 E64 巻、記事 o461。doi : 10.1107/S1600536808001037