発エルゴン過程

発エルゴン過程とは、系から周囲へ正のエネルギーの流れがある過程のことです。これは吸エルゴン過程とは対照的です。^{[ 1 ]}定圧、定温反応は、ギブズ自由エネルギー変化が負の場合（∆G < 0）に限り発エルゴン反応です。「発エルゴン」とは、ギリシャ語のἔξω exō「外側」に由来する接頭辞exo-と、ギリシャ語のἔργον ergon「仕事」に由来する接尾辞-ergonicから成り、「仕事の形でエネルギーを放出する」という意味です。熱力学では、仕事は、特定の過程において系（内部領域）から周囲（外部領域）へ移動するエネルギーとして定義されます。  

宇宙に存在するすべての物理系および化学系は、熱力学第二法則に従い、エネルギー収支が下がる、すなわち発エルゴン反応の方向へと進行する。したがって、放置された物理系または化学系は、熱力学第二法則に従って、系の自由エネルギーを低下させる方向へと進行し、その結果、仕事という形でエネルギーを消費する。これらの反応は自発的に起こる。

化学反応は自発的に起こる場合、発エルゴン反応でもあります。したがって、この種の反応ではギブズ自由エネルギーが減少します。エントロピーはギブズ自由エネルギーの変化に含まれます。これは、エントロピーが含まれない発熱反応や吸熱反応とは異なります。ギブズ自由エネルギーは、ギブズ・ヘルムホルツの式を用いて計算されます。

${\displaystyle \Delta G=\Delta HT\cdot \Delta S}$

どこ：

T = 温度（ケルビン（K））

ΔG =ギブズ自由エネルギーの変化

ΔS = エントロピー変化 (298 K において) ΔS = Σ { S (生成物) } − Σ { S (試薬) }

Δ H = エンタルピー変化 (298 K において) Δ H = Σ { H (生成物) } − Σ { H (反応物) }

化学反応は、ギブズ自由エネルギーが減少する場合にのみ自発的に進行し、その場合、ΔGは負の値となる。発エルゴン反応ではΔGは負の値となり、吸エルゴン反応ではΔGは正の値となる。

${\displaystyle \Delta _{\mathrm {R} }G<0}$エクセルゴン

${\displaystyle \Delta _{\mathrm {R} }G>0}$エンダーゴン

どこ：

${\displaystyle \Delta _{\mathrm {R} }G}$これは、化学反応が完了した後のギブズ自由エネルギーの変化に等しい。