発エルゴン反応

化学熱力学では、発エルゴン反応とは、自由エネルギーの変化が負である（正味の自由エネルギーが放出される）化学反応のことです。 ^{[ 1 ]}これは、システムが閉鎖系であり、初期温度と最終温度が同じであれば、自発的な反応であることを示しています。一定の圧力と温度で閉鎖系で起こるプロセスにはギブズ自由エネルギーが使用され、一定体積と一定温度で起こるプロセスにはヘルムホルツエネルギーが関係します。熱力学第二法則によれば、電気エネルギーや光子エネルギーの入力なしに一定温度で起こる反応はすべて発エルゴン反応です。例としては、細胞呼吸があります。

象徴的に言えば、自由エネルギーの放出は、${\displaystyle G}$発エルゴン反応（一定圧力および一定温度下）では、次のように表されます。

${\displaystyle \Delta G=G_{\rm {p}}-G_{\rm {r}}<0.\,}$

発エルゴン反応は自発的に起こると言われているが、これは反応が観測可能な速度で起こることを意味するものではない。例えば、過酸化水素の不均化反応は自由エネルギーを放出するが、適切な触媒がないと非常に遅い。この文脈では「熱心」という表現の方がより直感的であると示唆されている。^{[ 2 ]}

より一般的に言えば、発エルゴン反応と吸エルゴン反応という用語は、化学反応に限らず、あらゆる過程における自由エネルギーの変化に関係する。対照的に、発熱反応と吸熱反応という用語は、閉鎖系における過程中のエンタルピー変化に関係し、通常は熱の交換を伴う。

• 吸エルゴン反応