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| 識別子 | |||
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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パブケム CID
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |||
| F 2 H 2シリコン | |||
| モル質量 | 68.098 グラムモル−1 | ||
| 外観 | 無色のガス | ||
| 融点 | −122 °C (−188 °F; 151 K) | ||
| 沸点 | −77.8 °C (−108.0 °F; 195.3 K) | ||
| 熱化学[1] | |||
標準モル
エントロピー ( S ⦵ 298 ) |
262.12 J/モル•K | ||
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
-790.78 kJ/モル | ||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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ジフルオロシランは、化学式 SiH 2 F 2の気体化合物です。これは、2 つの水素原子がフッ素に置き換えられたシランの誘導体と考えることができます。
生産
ジフルオロシランは、ジクロロシランを三フッ化アンチモンでフッ素化することによって製造される。[2] [3]
- 3 SiH 2 Cl 2 + 2 SbF 3 → 3 SiH 2 F 2 + 2 SbCl 3
一部は四フッ化ケイ素と水素の反応でも生成される。
- SiF 4 + 2 H 2 → SiH 2 F 2 + 2 HF
石炭を燃焼させると微量のジフルオロシランが生成されます。[4]
プロパティ
ジフルオロシランは、沸点が-77.8℃、凝固点が-122℃の気体で、無色です。ジフルオロシランのケイ素-フッ素結合長は1.358Åで、フルオロシランの結合長よりも長いですが、トリフルオロシランよりも短いです。[5]
反応
放電では、分子から水素原子が優先的に除去され、水素とともにSiHF 2 SiHF 2が形成される。 [3]
- 2SiH2F2 → SiHF2SiHF2 + H2
高温では、ジフルオロシランは分子間で水素原子とフッ素原子が交換されて不均化を起こし、フルオロシランとトリフルオロシランを形成する可能性がある。[5]
使用
ジフルオロシランは虫歯予防のために歯科用ワニスに使用されています。[6]
ジフルオロシランは、化学蒸着法でシリコン窒化物膜を堆積するのにも使用されます。
参考文献
- ^ Chase, MW (1998). 「NIST-JANAF 熱化学表、第 4 版」: 1–1951。
{{cite journal}}:ジャーナルを引用するには|journal=(ヘルプ)が必要です - ^ 郝润蓉等。 無机化学丛书 第三卷碳硅锗分族。 科学出版社、1998. pp 178. 2.3 卤代硅烷
- ^ ab Addison, CC (1973). 主族元素の無機化学. 王立化学協会. p. 188. ISBN 9780851867526。
- ^ クルシェフスキー、ウカシュ;ファビアンスカ、モニカ J.チェシエルチュク、ユスティナ。セギット、トマシュ。オルウォフスキ、リシャール。モティリンスキ、ラファウ。クシー、ダヌータ。イザベラ州モシュマンスカ（2018年11月）。 「燃焼中の炭鉱の山の環境からのガス - 凝縮物 - 熱分解物システムの最初のマルチツール探査: 上シレジア物質に基づく現場 FTIR および実験室 GC および PXRD 研究」。トータル環境の科学。 640–641: 1044–1071。ビブコード:2018ScTEn.640.1044K。土井：10.1016/j.scitotenv.2018.05.319。PMID 30021271。S2CID 51703425 。
- ^ ab Ebsworth, EAV (2013). 揮発性シリコン化合物: 無機化学に関する国際モノグラフシリーズ. エルゼビア. pp. 54–56. ISBN 9781483180557。
- ^ Brambilla, Eugenio (2001). 「フッ化物 – 古くからある歯の病気や新しい歯の病気と戦うことができるか?」う蝕研究. 35 (1): 6–9. doi :10.1159/000049101. PMID 11359049. S2CID 24969435.