アザネ

アザン （ˌ æ z eɪ n s）は、非環式の飽和水素窒素であり、水素と窒素原子のみで構成され、すべての結合が単結合であることを意味します。したがって、それらは窒素原子水素化物です。定義により環式水素窒素が除外されるため、アザンは一般化学式Nの無機化合物の同族系列を構成します。
_んH
_{2+2 番目}。

各窒素原子には 3 つの結合 (NH または NN 結合) があり、各水素原子は窒素原子 (HN 結合) に結合しています。一連の結合した窒素原子は、窒素骨格または窒素バックボーンとして知られています。窒素原子の数は、アザンのサイズを定義するために使用されます (例: N ₂アザン)。

最も単純なアザン（親分子）はアンモニア、NHである。
₃結合できる窒素原子の数に制限はありませんが、唯一の制限は分子が非環式で、飽和しており、水素窒素であることです。

アザンは反応性があり、重要な生物学的活性を持っています。アザンは、分子のより生物学的に活性または反応性の高い部分（官能基）として考えることができ、分子ツリーに掛けることができます。

飽和水素窒素には次のようなものがあります。

• 線形（一般式N
  _んH
  _{2 + 2です}）窒素原子が蛇のような構造で結合している
• 分岐鎖（一般式N
  _んH
  _{2 + 2です}、n > 3）ここで、窒素骨格は1つ以上の方向に分裂する
• 環状（一般式N
  _んH
  _ん、n > 2）であり、窒素骨格はループを形成するように結合している。

IUPAC の定義によると、最初の 2 つはアザン、3 番目のグループはシクロアザンと呼ばれます。飽和水素窒素は、線状、環状 (多環式など)、分岐構造のいずれの組み合わせでもかまいませんが、非環状(つまりループがない) である限り、やはりアザン (一般式なし) です。また、窒素間には単一の共有結合があります。

3 つ以上の窒素原子を持つアザンは、さまざまな方法で配置され、構造異性体を形成します。アザンの最も単純な異性体は、窒素原子が分岐のない単一の鎖に配置されているものです。この異性体は、n 異性体 (n は「通常」の略ですが、必ずしも最も一般的ではありません) と呼ばれることがあります。ただし、窒素原子の鎖は、1 つ以上の点で分岐している場合もあります。窒素原子の数が増えると、可能な異性体の数は急速に増加します。

反転エネルギーが低いため、非置換分岐アザンはキラルになりません。これらの異性体に加えて、窒素原子の鎖は 1 つ以上のループを形成する場合があります。このような化合物はシクロアザンと呼ばれます。

IUPAC命名法は、アルカン命名法に類似した、窒素化合物を水素窒素鎖を識別することによって体系的に命名する。分岐のない飽和窒素水素鎖は、窒素の数を表すギリシャ語の数字の接頭辞と、単結合の窒素水素には「-アザン」、二重結合の窒素水素には「-アゼン」という接尾辞で命名される。^[1]

直鎖アザンは、非線形異性体が存在する場合、接頭辞n - (通常の) で示されることがあります。これは厳密には必要ではありませんが、直鎖異性体と分岐鎖異性体の間に特性の重要な違いがある場合によく使用されます。

この系列のメンバーは（窒素原子の数に基づいて）次のように命名されています。

アザン（またはアンモニア）、NH ₃ - 窒素1個と水素3個

ジアザン（またはヒドラジン）、N
₂H
₄- 窒素2個と水素4個

トリアザン、N
₃H
₅- 窒素3個と水素5個

3つ以上の窒素原子を持つアザンは、適切な数値乗数接頭辞に接尾辞-アザンを付加して命名される。したがって、トリアザン、N
₃H
₅; テトラザンまたはテトラアザン、N
₄H
₆; ペンタザンまたはペンタアザン、N
₅H
₇; ヘキサザンまたはヘキサアザン、N
₆H
₈; など。接頭辞は一般にギリシャ語ですが、ラテン語の接頭辞を持つ nonaazane と、混合言語の接頭辞を持つ undecaazane および tridecaazane は例外です。

アンモニアは空気と混合すると爆発します (15 ～ 25%)。その他の低級アザネも空気と混合すると爆発性混合物を形成する可能性があります。より軽い液体アザネは可燃性が高く、このリスクは窒素鎖の長さとともに増大します。検出とリスク管理の考慮事項の 1 つは、アンモニアが空気より軽いため、天井に蓄積する可能性があることです。

アザンに関連するのは、一般化学式Nの官能基、側鎖、またはラジカルの同族系列である。
_んH
_{1+1 番目}例としては、アザニル（NH
₂）およびヒドラジニルである。このグループは一般に記号Nで略記される。^{[引用が必要]}