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| 名前 | |
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| その他の名前
ヒ酸アルミニウム
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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パブケム CID
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| アルAs O 4 | |
| モル質量 | 165.899 グラムモル−1 |
| 外観 | 無色の結晶 |
| 密度 | 3.25グラム/ cm3 |
| 融点 | 1,000 °C (1,830 °F; 1,270 K) |
| 不溶性の | |
溶解度積（K sp）
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2 AlAsO 4.7 H 2 Oの場合、10 -18.06。[1] |
屈折率( n D )
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1.596 |
| 構造 | |
| 六角 | |
| 熱化学 | |
標準モル
エントロピー ( S ⦵ 298 ) |
145.6 J/モル・K |
標準生成エンタルピー (Δ f H ⦵ 298 ) |
-1431.1 kJ/モル |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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ヒ酸アルミニウムは、化学式AlAsO 4の無機化合物です。[2]最も一般的には八水和物として見つかります。これは無色の固体で、ヒ酸ナトリウムと可溶性アルミニウム塩の反応によって生成されます。ヒ酸アルミニウムは、鉱物マンスフィールド石として天然に存在します。[3]無水形態は、極めてまれな噴気鉱物アラルサイトとして知られています。 [4]ヒ酸アルミニウムの合成水和物は、水熱法によって生成されます。化学式はAl 2 O 3 ·3As 2 O 5 ·10H 2 Oです。[5]
異なるサンプルを異なる温度に加熱することにより、オルトヒ素酸アルミニウムの改質を行った。非晶質と結晶の両方の形態が得られた。[6]溶解度積は、式AlAsO 4 ·3.5H 2 Oのヒ素酸アルミニウム水和物に対して10 −18.06と決定された。[1] ヒ素酸ガリウムやヒ素酸ホウ素と同様に、α-石英型構造を採用している。高圧形態は、アルミニウムとヒ素が6配位であるルチル型構造を有する。
参考文献
- ^ ab Fernando L. Pantuzzo、Luciano RG Santos、Virginia ST Ciminelli「25 °C における非晶質アルミニウムヒ酸塩相 (AlAsO 4 ·3.5H 2 O) の溶解度積定数」Hydrometallurgy Volumes 2014、144–145、63–68 ページ。doi :10.1016/ j.hydromet.2014.01.001
- ^ Chemister のヒ酸アルミニウム
- ^ ヒ素、アンチモン、ビスマスの化学、NCノーマン編、131ページ、
- ^ 「アラルサイト」。
- ^ Katz, Gerald; Kedesdy, Horst (1954). 「アルミニウムヒ酸塩の新しい合成水和物」(PDF) . American Mineralogist . 39 (11–12)): 1005–1017.
- ^ B. シャラン「オルトヒ酸アルミニウムの新しい改良」Acta Crystallogr. 1959、vol. 12、948-949。doi :10.1107/ S0365110X59002729