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| 名前 | |
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| その他の名前
二フッ化トリウム酸化物、フッ化トリウム酸化物、二フッ化トリウム酸化物
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| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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| EC番号 |
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パブケム CID
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| ＴＨＯＦ 2 | |
| モル質量 | 286.034 グラム/モル |
| 外観 | 白い粉 |
| 不溶性の | |
| 関連化合物 | |
関連化合物
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ランタンオキシフッ化物 |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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トリウムオキシフッ化物は、トリウム金属、フッ素、酸素の無機化合物であり、化学式はThOFである。
2. [1] [2] [3]
合成
- トリウムオキシフッ化物は、約1000℃の高温で湿った空気中で四フッ化トリウムを部分加水分解することで製造できる。 [4] [5]
- ThF 4 + H 2 O → ThOF 2 + 2 HF
- ThF 4 + ThO 2 → 2 ThOF 2
物理的特性
この化合物は白色の不溶性非晶質粉末を形成する。[6]
用途
この化合物は反射面の保護コーティングとして使用されます。[7]
参考文献
- ^ 「THORIUM OXYFLUORIDE」。Alfa Chemistry。2023年3月21日時点のオリジナルよりアーカイブ。2023年3月21日閲覧。
- ^ Yemel'Yanov, VS; Yevstyukhin, AI (2013年10月22日)。核燃料の冶金学：ウラン、トリウム、プルトニウムの技術の特性と原理。エルゼビア。p. 369。ISBN 978-1-4831-8602-3. 2023年3月21日閲覧。
- ^ ペリー、デール L. (2016 年 4 月 19 日)。無機化合物ハンドブック。CRCプレス。p. 427。ISBN 978-1-4398-1462-8. 2023年3月21日閲覧。
- ^ Darnell, AJ (1960). 「トリウムオキシフッ化物の生成の自由エネルギー、熱、エントロピー」Atomics International. p. 1. 2023年3月21日閲覧。
- ^ Zachariasen, WH (1947). 「ランタンフッ化物型構造のウランおよびトリウムのフッ化物」原子力委員会。p. 1153。2023年3月21日閲覧。
- ^ Satya, Prakash (2013). 希少元素の高度化学. S. Chand Publishing. p. 436. ISBN 978-81-219-4254-6. 2023年3月21日閲覧。
- ^ Lewis, Robert A. (2016年4月1日). Hawley's Condensed Chemical Dictionary. John Wiley & Sons . p. 1339. ISBN 978-1-119-26784-3. 2023年3月21日閲覧。