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| 名前 | |
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| IUPAC名
ジフルオロ(スルファニリデン)-λ 4 -スルファン
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| その他の名前
硫化硫黄(IV)二フッ化物
チオスルフィン酸二フッ化物 | |
| 識別子 | |
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3Dモデル（JSmol）
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| ケムスパイダー |
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パブケム CID
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |
| S = SF 2 | |
| モル質量 | 102.12 グラムモル−1 |
| 外観 | 無色のガス |
| 融点 | −164.6 °C (−264.3 °F; 108.5 K) |
| 沸点 | −10.6 °C (12.9 °F; 262.5 K) |
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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チオチオニルフルオリドは、フッ素と硫黄の化合物で、化学式はS=SF 2です。二フッ化二硫黄（ジフルオロジスルファン）F−S−S−Fの異性体です。
準備
チオチオニルフルオリドは、二塩化二硫黄とフッ化カリウムを約150℃で反応させるか、またはフッ化水銀(II)を20℃で反応させることで得られる。 [1] [2] [説明が必要]
- S 2 Cl 2 + 2 KF → S = SF 2 + 2 KCl
もう一つの可能な製造法は、三フッ化窒素と硫黄の反応によるものである。 [1]
- NF 3 + 3 S → S = SF 2 + NSF
また、アルカリ金属フッ化物と接触すると二フッ化二硫黄からも形成される。[3]
S = SF 2は、フッ化亜硫酸カリウムと二塩化二硫黄の反応によって合成することもできます。
- 2 KSO 2 F + S 2 Cl 2 → S=SF 2 + 2 KCl + 2 SO 2 [4]
プロパティ
チオチオニルフルオリドは無色の気体です。[2]高温高圧下では四フッ化硫黄と硫黄に分解します。[2]
- 2 S = SF 2 → SF 4 + 3 S
フッ化水素と反応して四フッ化硫黄と硫化水素を形成する。[5]
- S = SF 2 + 2 HF → SF 4 + H 2 S
低温で二フッ化硫黄と縮合して、1,3-ジフルオロトリスルファン-1,1-ジフッ化物を生成します。
- S=SF 2 + SF 2 → FS−S−SF 3 [6]
参考文献
- ^ ab Brauer、Georg;マリアンヌ・ボードラー (1975)。有機化学のハンドブック。バンド I (第 3 版)。シュトゥットガルト：フェルディナンド・エンケ。 p. 182.ISBN 3-432-02328-6。
- ^ abc ホレマン、AF;ウィバーグ、E.ウィバーグ、N. (1995)。Lehrbuch der Anorganischen Chemie (第 101 版)。ベルリン：ヴァルター・デ・グロイテル。 p. 379.ISBN 3-11-012641-9。
- ^ ラルフ、シュタイデル (2008)。Chemie der Nichtmetalle: Von Struktur und Bindung zur Anwendung。ウォルター・デ・グルイテル。 p. 475.ISBN 978-311021128-3。
- ^ 張青莲 (1991). 《無机化学丛书》第五卷：氧、β、硒分族（中国語）。北京：科学出版社。p. 179。ISBN 978-7-03-002238-7。
- ^ コルディッツ、ローター (1983).無機化学。ベルリン: Deutscher Verlag der Wissenchaften。 p. 468.
- ^ ロスキング、O.ウィルナー、H.バウムゲルテル、H.ヨヒムス、HW。リュール、E. (1985 年 11 月)。 「ニードリゲン酸化反応におけるフッ化カルコゲン。X 熱化学データと光イオン化 - SSF2、FSSF、SF3SF および SF3SSF の質量分析」。有機体と化学の研究。530 (11): 169–177。土井：10.1002/zaac.19855301120。