参照:元素の電気陰性度 (データ ページ) Pm、Eu、Yb については、1.1～1.2 の範囲以外に信頼できる情報源はありません。参照: Pauling, Linus (1960). The Nature of the Chemical Bond. 3rd ed., Cornell University Press, p. 93.
↑ フランシウムの電気陰性度は、ポーリングによって0.7と定められました。これはセシウムの電気陰性度（当時も0.7と評価されていた）に近い値です。その後、水素の基本値は0.10増加され、セシウムの電気陰性度は0.79に修正されました。しかし、フランシウムについては実験が行われていないため、修正は行われていません。ただし、フランシウムはセシウムよりも電気陰性度が高いと予想されており、実際にわずかながらそのことが観測されています。詳細はフランシウムの項を参照してください。 ↑ ブラウン、ジェフリー（2012） 『アクセス不可能な地球：その構造と構成に関する統合的見解 』Springer Science & Business Media、p. 88、 ISBNを 参照 9789401115162 。
注記 各情報源ごとに個別の値が示されているのは、1つ以上の情報源の値が異なる場合のみです。 電気陰性度は一意に定義される性質ではなく、定義によって変化する可能性があります。提示されている値はすべて、一貫性を保つためにWebElementsから取得したものです。 放射能の高い元素の多くは、予測値または外挿値であるべき値を持っているが、残念ながらそのように明記されていない。これは特にフランシウムにとって問題であり、相対論的計算によればフランシウムはセシウムよりも電気陰性度が低いことが示されるが、文献に記載されている唯一の値（0.7）はこれらの計算よりも前のものである。
参考文献 ↑ http://www.webelements.com/ より引用。出典は以下のとおりです。 AL Allred、J. Inorg. Nucl. Chem. 、1961、17、215。 JE Huheey、EA Keiter、RL Keiter著、『無機化学 ：構造と反応性の原理』 第4版、HarperCollins、ニューヨーク、米国、1993年。 ↑ 以下の出典からの引用：David R. Lide (編)『 CRC化学物理ハンドブック 第84版 』CRC Press、フロリダ州ボカラトン、2003年；第9章「分子構造と分光法；電気陰性度」 ポーリング、L.、『化学結合の本質』、第3版 、コーネル大学出版局、イサカ、ニューヨーク、1960年。 Allen, LC, J. Am. Chem. Soc. , 111, 9003, 1989. ↑ 以下の出典からの引用: JA Dean (編), Lange's Handbook of Chemistry (第 15 版), McGraw-Hill, 1999; セクション 4; 表 4.5, 元素の電気陰性度。 L. ポーリング著『化学結合』 、コーネル大学出版局、ニューヨーク州イサカ、1967年。 LC Allen、J. Am. Chem. Soc. 111 :9003 (1989)。 AL Allred J. Inorg. Nucl. Chem. 17 :215 (1961). ↑ LC Allen、J. Am. Chem. Soc. 111 :9003 (1989)。 JB Mann、TL Meek、LC Allen、 J. Am. Chem. Soc. 122 :2780 (2000)。 JB Mann、TL Meek、ET Knight、JF Capitani、LC Allen、J. Am. Chem. Soc. 122 :5132 (2000)。 ↑ Höppe, Henning A. (2026-01-19). "相対価電子結合エネルギーに基づく希土類元素の電気陰性度について" . Inorganic Chemistry . 65 (2): 1538– 1542. doi : 10.1021/acs.inorgchem.5c05115 . ISSN 0020-1669 . ↑ Höppe, Henning A. (2026-05-11). "相対価電子結合エネルギーに基づく電気陰性度 (ReVEBE)─パート II: 主族元素および遷移金属元素" . Inorganic Chemistry . 65 (18): 10390– 10396. doi : 10.1021/acs.inorgchem.6c01438 . ISSN 0020-1669 .
