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| 名前 | |||
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| IUPAC名
ジチオン酸
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| 体系的なIUPAC名
ビス(トリオキシド硫酸)( S — S )(2−) [1] | |||
| 識別子 | |||
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3Dモデル（JSmol）
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| チェビ |
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| ケムスパイダー |
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パブケム CID
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CompTox ダッシュボード ( EPA )
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| プロパティ | |||
| S 2お2−6 2−6 | |||
| モル質量 | 160.126 グラムモル−1 | ||
| 酸性度（p Ka） | 0.5 [2] | ||
| 共役酸 | ジチオン酸 | ||
特に記載がない限り、データは標準状態（25 °C [77 °F]、100 kPa）の材料に関するものです。
インフォボックス参照
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ジチオン酸（またはメタ重硫酸）アニオン、S
2お2−6
2−6は、ジチオン酸H 2 S 2 O 6から誘導される硫黄 オキソアニオン[3]である。その化学式は、[O 3 SSO 3 ] 2−のように半構造形式で表記されることもある。これはポリチオン酸塩の最初のメンバーである。
ジチオン酸イオンの硫黄原子は、S-S結合の存在により+5の酸化状態にあります。一般的に、ジチオン酸塩は容易に酸化または還元されない安定した化合物を形成します。強力な酸化剤はそれらを硫酸塩に酸化し、強力な還元剤はそれらを亜硫酸塩と亜ジチオン酸塩に還元します。[4]ジチオン酸塩の水溶液は非常に安定しており、分解することなく沸騰させることができます。[5]
結晶性ジチオン酸塩のγ線照射によりSOが生成される。•−
3 ラジカルイオン。[6 ] SO•−
3ラジカルは電子常磁性共鳴法で検出することができ、バリウムジチオン酸は放射線線量計の基礎として提案されている。[7]
ジチオン酸イオンは二座配位子として作用する。[8]
固体状態のジチオン酸イオンの構造はNa 2 S 2 O 6 ·2H 2 Oではねじれており、無水カリウム塩ではほとんど重なり合っている。[4]
化合物
ジチオン酸イオンを含む化合物には以下のものがあります。
- 二チオン酸ナトリウム、Na 2 S 2 O 6
- 二チオン酸カリウム、K 2 S 2 O 6
- 二チオン酸バリウム、BaS 2 O 6
参考文献
- ^ 「ジチオネート(2−) (CHEBI:29209)」。生物学的に興味のある化学物質(ChEBI)。英国：欧州バイオインフォマティクス研究所。
- ^ Perrin , D. D. 編 (1982) [1969].水溶液中の無機酸および塩基のイオン化定数。IUPAC化学データ (第 2 版)。オックスフォード: ペルガモン (1984 年出版)。エントリ63。ISBN 0-08-029214-3LCCN 82-16524 。
- ^ 国際純正・応用化学連合(2005).無機化学命名法(IUPAC勧告2005). ケンブリッジ (英国): RSC – IUPAC . ISBN 0-85404-438-8 . p. 130. 電子版.
- ^ ab グリーンウッド、ノーマン N. ; アーンショウ、アラン (1997)。元素の化学(第 2 版)。バターワース-ハイネマン。ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ コットン、F. アルバート;ウィルキンソン、ジェフリー; ムリーリョ、カルロス A.; ボッホマン、マンフレッド (1999)、Advanced Inorganic Chemistry (第 6 版)、ニューヨーク: Wiley-Interscience、ISBN 0-471-19957-5
- ^ ジチオン酸塩の放射線化学GS Murthy、RL Eager、KJ McCallum Can. J. Chem. 49(22),(1971), 3733
- ^ EPR 線量計としてのバリウムジチオネートBaran MP、Bugay OA、Kolesnik SP、Maksimenko VM、Teslenko VV、Petrenko TL Desrosiers MF Radiation Protection Dosimetry 2006 120、202; doi :10.1093/rpd/nci531
- ^ Sを含むいくつかの銅（II）錯体の構造
2お2−6
2−6石井 イオン山形大学紀要 5 , 1,(2001), 7
外部リンク
ウィキメディア・コモンズのジチオネートイオンに関連するメディア