ドルトンの法則

ドルトンの法則（ドルトンの分圧の法則とも呼ばれる）は、反応しない気体の混合物では、加えられる全 圧力が個々の気体の分圧の合計に等しいことを述べています。 ^[1]この経験法則は、1801年にジョン・ドルトンによって観察され、1802年に発表されました。 ^{[2]ドルトンの法則は}理想 気体の法則に関連しています。

数学的には、非反応性ガスの混合物の圧力は、次の合計として定義できます。 ここで、p ₁、p ₂、...、p _{n は}各成分の部分圧を表します。^[1]$${\displaystyle p_{\text{total}}=\sum _{i=1}^{n}p_{i}=p_{1}+p_{2}+p_{3}+\cdots +p_{n}}$$

$${\displaystyle p_{i}=p_{\text{total}}x_{i}}$$ ここで、xi_はn成分の全混合物中のi番目の成分のモル分率です。

以下の関係は、 c _{i が}成分iの濃度である 場合に、個々の気体成分の 体積ベースの濃度を決定する方法を提供します。 $${\displaystyle p_{i}=p_{\text{total}}c_{i}}$$

ドルトンの法則は実際の気体では厳密には適用されず、偏差は圧力とともに増大します。このような状況では、分子が占める体積は分子間の自由空間に比べて大きくなります。特に、分子間の平均距離が短いと、ガス分子間の分子間力が大きくなり、分子が及ぼす圧力が大幅に変化します。この効果は理想気体モデルには含まれていません。